Question

草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄?xH₂O，為測定x值，進行下列實驗．
①稱取m g草酸晶體，配成100.0mL溶液．
②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定．滴定時，所發生反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
請回答下列問題：
（1）實驗①中為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙和

100mL容量瓶

、

膠頭滴管

、

玻璃棒

．
（2）在實驗②中，滴定時KMnO₄溶液應裝在

酸

式滴定管中，錐形瓶中

不需要

（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．
（3）在滴定過程中，目光應注視

錐形瓶中溶液顏色的變化

．
（4）若滴定時，滴定前后兩次讀數分別為amL和bmL，因此計算出草酸晶體x值為

50m

9c?(b-a)

-5

．
（5）若讀取讀數a時仰視，讀取讀數b時俯視，則所測x值

偏大

（填“偏大”、“偏 小”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）實驗①中為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等；
（2）KMnO₄溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO₄溶液應裝在酸式滴定管中；
KMnO₄溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO₄溶液，紫色不褪去，說明滴定到終點，不需要外加指示劑；
（3）在滴定過程中，目光應注視錐形瓶中溶液顏色的變化；
（4）滴定管的刻度由上而下刻度增大，滴定前后兩次讀數分別為amL和bmL，故消耗KMnO₄溶液體積（b-a）mL，根據關系式2KMnO₄～5H₂C₂O₄計算25.0mL草酸溶液中n（H₂C₂O₄），進而計算100mL草酸溶液中n′（H₂C₂O₄），計算草酸的質量，根據化學式質量分數的計算求X的值；
（5）讀取讀數a時仰視，a偏大，讀取讀數b時俯視，b偏小，導致KMnO₄溶液體積偏小，計算測定的草酸的質量偏小．

解答：解：（1）實驗①中為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等，故還需要100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；玻璃棒；
（2）KMnO₄溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO₄溶液應裝在酸式滴定管中；
KMnO₄溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO₄溶液，紫色不褪去，說明滴定到終點，不需要外加指示劑，
故答案為：酸；不需要；
（3）在滴定過程中，目光應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；
（4）滴定管的刻度由上而下刻度增大，滴定前后兩次讀數分別為amL和bmL，故消耗KMnO₄溶液體積（b-a）mL，n（KMnO₄）
=c mol?L^-1×（b-a）×10^-3L=c×（b-a）×10^-3mol，根據關系式2KMnO₄～5H₂C₂O₄可知25.0mL草酸溶液中n（H₂C₂O₄）=2.5×c×（b-a）×10^-2mol，進而計算100mL草酸溶液中n′（H₂C₂O₄）=2.5×c×（b-a）×10^-2mol×

100mL

25mL

=c×（b-a）×10^-2mol，草酸晶體中草酸的質量為c×（b-a）×10^-2mol×90g/mol=0.9c（b-a）g，由化學式可知：

90

90+18x

=

0.9c(b-a)g

mg

，解得x=

50m

9c?(b-a)

-5，故答案為：

50m

9c?(b-a)

-5；
（5）讀取讀數a時仰視，a偏大，讀取讀數b時俯視，b偏小，故導致KMnO₄溶液體積偏小，計算測定的草酸的質量偏小，故x的值偏大，故答案為：偏大．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液配制、滴定操作、滴定應用與計算、物質組成含量測定等，難度中等，注意滴定中經常根據關系式進行計算，掌握根據關系式計算方法．