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下列說法正確的是 (　　)

A．在101 kPa、25 ℃時，中和熱為57.3 kJ/mol，則表示Ba(OH)₂的稀溶液與足量稀硫酸反應的熱化學方程式為：
Ba(OH)₂(aq)＋H₂SO₄(aq)＝BaSO₄(s)＋2H₂O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol

B．在101 kPa、25 ℃時，2 g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ的熱量；則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，由于NH₄Cl水解而使溶液呈酸性

D．在相同情況下，強電解質溶液的導電性比相同濃度弱電解質溶液的導電性強

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下密閉容器中發生： 4NH₃(g) + 5O₂(g)

4NO (g)+ 6H₂O(g)
反應過程中能量變化如圖所示；下列說法正確的是

A．由圖可知，該反應的正反應是吸熱反應

B．升高溫度可以提高NH₃的轉化率

C．反應體系中加入催化劑可增加反應熱

D．將平衡混合物通入水中一定有硝酸銨生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

時間

⑴汽車內燃機工作時引起反應：N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N₂與5 mol O₂，達到平衡后NO的物質的量為2 mol，則T ℃時該反應的平衡常數

K= ▲ 。（計算結果保留小數點后兩位數字）
⑵一定量的NO發生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的曲線如右圖所示。
（已知：T₁<T₂）

①反應 2NO(g)

N₂(g)+O₂(g)為(填“吸熱”或“放熱”) ▲ 反應。
②一定溫度下，能夠說明反應 2NO(g)

N₂(g)+O₂(g) 已達到平衡的是（填序號）▲ 。
a．容器內的壓強不發生變化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等
c．NO、N₂、O₂的濃度保持不變     d．單位時間內分解4 mol NO，同時生成2 mol N₂
⑶①當發動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H₁＝－574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)      △H₂
CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₃＝－867 kJ·mol^-1
△H₂＝   ▲  。
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為      ▲     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（1）已知：在1×10⁵Pa條件下，氫氣的標準燃燒熱是285.8 kJ·mol^－1,下列熱化學方程式正確的是（）

A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）ΔH＝＋285.8kJ·mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）ΔH＝—517.6kJ·mol^－1

C．H₂（g）＋1/2 O₂（g）＝H₂O（g）ΔH＝—285.8kJ·mol^－1-

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）ΔH＝＋517.6J·mol^－1

（2）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應。
① P₄（s，白磷）+ 5O₂（g）=P₄O₁₀(s)； ΔH＝—2983.2kJ·mol^－1
② P（s，紅磷）+ 5/4 O₂ (g) ="1/4" P₄O₁₀(s) ΔH＝—738.5kJ·mol^－1-
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式_________________________________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩定性比紅磷___________（填“高”或“低”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某同學發現在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺，

因此該同學得出結論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量。”（已知煤炭的燃燒熱為－393.15 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為－242 kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為－283 kJ/mol）
（1）寫出該同學看到燃燒現象所涉及到的所有熱化學反應方程式；




（2）你認為該同學的結論是否正確，請簡要說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)2007年諾貝爾化學獎獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應機制。T=673K時，各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ·mol^-1（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）。請回答下列問題：
（1）合成氨反應的機理為

①
②N₂

N₂吸

2N吸
③N吸+H吸

NH吸
④NH吸+H吸

NH₂吸
⑤NH₂吸+H吸

NH₃吸

NH₃
（2）T=673K，合成氨反應的熱化學方程式為。
（3）液氨和水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為2NH₃

（某溫度下其離子積常數為10^-30）。液氨中的pNH₄與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH₄=_________________。
（4）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是

A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發生

B．強酸跟強堿反應放出的熱量就是中和熱

C．由石墨比金剛石穩定可知：