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下列說法正確的是

A．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化

C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

D．放熱反應的發(fā)生無需任何條件

試題分析：任何的化學反應都伴隨有能量的變化，主要是因為，化學反應總會有舊鍵的斷裂和新鍵的形成。所以A選項是正確的。B伴隨能量變化的，不一定是化學變化，例如冰融化成水，這個過程需要吸收能量，但是是物理變化，故B選項是錯誤的。C選項，對于一個確定的化學反應，如果反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應時放熱反應，若，反應物的總能量低于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應，所以C選項是錯的。D對一個已確定的化學反應是放熱反應還是吸熱反應與反應發(fā)生的條件無任何的關系

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質溶解于水中，能促進水的電離的是( )

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．K＞K_W	B．K=K_W
C．K＜K_W	D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100℃時水的離子積Kw=1×10^-12。這時將等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合，若溶液混合后顯中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之和為

A．12

B．14

C．13

D．15

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱為燃燒熱．下列燃燒反應的反應熱不是燃燒熱的是（　　）
①H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H₁
②C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H₂
③S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃
④2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（s）+2H₂O（l）△H₄．

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．鋁與稀鹽酸的反應

B．灼熱的木炭與CO₂反應

C．甲烷在氧氣中的燃燒反應

D．Ba(OH)₂·8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式，正確的是：

A．4g固體硫完全燃燒生成SO₂，放出37 kJ熱量：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH= -296kJ/mol

B．1molN₂與3molH₂在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H= -73kJ/mol

C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄(g)+2O₂(g) ==CO₂(g)+ 2H₂O(g)ΔH=-890.3kJ·mol^-1

D．強酸強堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：

Ba(OH)₂(aq)+H₂SO₄(aq)=BaSO₄(S)+2H₂O(l) ΔH="-114.6" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析下圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是

A．2C====2A+B；ΔH＞0

B．2A+B====2C；ΔH＞0

C．2C(g)="===" 2A(g)+B(g)；ΔH＜0

D．2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H₂，發(fā)生反應：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)
實驗測得在300℃和500℃時，甲醇的物質的量（mol）隨時間的變化如下表所示。

	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
300℃	0.080	0.120	0.150	0.168	0.180	0.180
500℃	0.120	0.150	0.156	0.160	0.160	0.160

下列說法正確的是
A．該反應的ΔH>0，升高溫度，化學平衡常數(shù)K增大
B．300℃時，前20 min內的反應速率v(H₂)="0.003" mol·L^-1·min^-1
C．采取加壓、增大c(H₂)、加入合適的催化劑等措施都能提高CO的轉化率
D．500℃時，在起始時向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H₂，可計算出反應達平衡后甲醇的濃度

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