Question

【題目】FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是

A. FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學反應方程式為Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2＋(aq) ΔH ＞0

B. 溫度為T1、T2時，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2

C. 反應處于D點時，一定有υ正＞υ逆

D. A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．隨著溫度的升高c[Fe（SCN）2+]逐漸減小，說明反應放熱，△H＜0，A項錯誤；B．反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則k減小，所以溫度為T1＜T2時，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2，B項錯誤；C．D在曲線下方，沒有達到平衡狀態，c[Fe(SCN)2+]比平衡狀態小，應向正反應方向移動，V正＞V逆，C項正確；D．由圖象可知，A點c[Fe(SCN)2+]較大，則c（Fe3+）應較小，D項錯誤；答案選C。