下列說法中，正確的是（ ）。
| A．周期表中的主族都有非金屬元素 |
| B．周期表中的主族都有金屬元素 |
| C．周期表中的非金屬元素都位于短周期 |
| D．周期表中的過渡元素都是金屬元素 |
一線名師權(quán)威作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列所述變化規(guī)律正確的是
| A．Na、Mg、Al還原性依次增強 |
| B．HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱 |
| C．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強 |
| D．S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
| 元素代號 | X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半徑(×10-10 m) | 1．86 | 0．99 | 1．43 | 1．60 | 0．75 | 0．74 | |
| 主要化合價 | 最高正價 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | —— |
| 最低負價 | —— | -1 | —— | ——- | -3 | -2 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
不能說明X的電負性比Y的電負性大的是（ ）。
| A．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易 |
| B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強 |
| C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多 |
| D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
元素的原子半徑在周期表中呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）。
| A．原子的相對原子質(zhì)量呈現(xiàn)周期性變化 |
| B．元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化 |
| C．原子的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化 |
| D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
各電子層排布電子的總數(shù)遵循以下規(guī)則：①每層最多容納2n2個電子；②原子最外層電子數(shù)≤8；③原子次外層電子數(shù)≤18。決定這3條規(guī)律的電子排布規(guī)則是（ ）。
| A．能量最低原則 |
| B．泡利不相容原理 |
| C．洪特規(guī)則 |
| D．能量最低原則和泡利不相容原理 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是（ �。�
| A．鋼鐵長期使用后生銹 |
| B．節(jié)日里燃放的焰火 |
| C．金屬導線可以導電 |
| D．衛(wèi)生丸久置后消失 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關(guān)于原子模型的演變過程，正確的是（ �。�。
| A．湯姆遜原子模型→道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型 |
| B．湯姆遜原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型→道爾頓原子模型 |
| C．道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→湯姆遜原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型 |
| D．道爾頓原子模型→湯姆遜原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
核電荷數(shù)大于10的某短周期元素，其原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，有關(guān)該元素的單質(zhì)或化合物的描述不正確的是( )。
| A．該元素在第3周期第ⅣA族 |
| B．該元素的單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易與水反應 |
| C．該元素的氧化物不與酸反應，可與強堿的水溶液反應 |
| D．該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位 |
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