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下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是

A．濃硫酸、濃鹽酸暴露在空氣中濃度降低

B．氯水、活性炭使紅墨水褪色

C．苯、四氯化碳加入溴水中，振蕩、靜置，水層顏色變淺

D．漂白粉、亞硫酸鈉長期暴露在空氣中變質(zhì)

試題分析：A、濃硫酸難揮發(fā)、易吸水，濃鹽酸易揮發(fā)、難吸水，故變稀原理不同，錯誤；B、氯水具有強氧化性，活性炭具有吸附作用，故褪色原理不同，錯誤；C、苯或四氯化碳均能從溴水中提取出Br₂，故水層顏色變淺，正確；D、漂白粉吸收空氣中水和CO₂變?yōu)樘妓徕}和次氯酸，亞硫酸鈉被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，故變質(zhì)原理不同，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定。下列有關氯水中存在粒子的說法正確的是（　　）

A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，證明有Cl₂存在

B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，證明有Cl₂分子存在

C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl^-存在

D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，證明有HClO分子存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

許多含氯物質(zhì)與生活密切相關,如HC10、C10₂、NaClO₂等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。下列是重要的含氯漂白劑NaClO₂的工業(yè)合成流程圖。

已知：純ClO₂易發(fā)生爆炸。請回答下列問題_：
(1) 在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是____________。
(2)吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中,除用H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是______(填代號）。
a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂ d．鐵粉
(3)NaClO₂溶液與FeCl₂溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生,該反應的離子方程式為______
(4)為了測定NaClO₂ ? 3H₂O的純度,取上述合成產(chǎn)品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反應后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na₂S₂O₃標準液滴定,錐形瓶中溶液______(填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化,說明滴定達終點，用去標準液20．OOmL,試樣純度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格純度在90%以上）。提示：

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我校化學興趣小組的學生對某品牌的消毒液的成分和性質(zhì)進行實驗探究：
①該消毒液外觀無色透明，取適量滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（該沉淀不溶于硝酸）；
②用干燥潔凈玻璃棒蘸取消毒液，點到pH試紙上，試紙先變藍后褪色；
③取適量消毒液，滴加稀硫酸后，有黃綠色氣體生成；
④用潔凈鉑絲蘸取消毒液，在無色燈焰上灼燒，火焰呈黃色。
⑤取適量消毒液，通入少量H₂S氣體，先看到有“淺黃色沉淀”，后又“澄清”。取澄清溶液適量，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成（該沉淀不溶于鹽酸）。
請回答以下問題：
（1）該消毒液的主要成分是_______________________________________。
（2）pH試紙顏色的變化說明消毒液溶液具有的性質(zhì)是 _________________。
（3）實驗③中的離子方程式為_______________________________________。
（4）實驗⑤中，有“淺黃色沉淀”生成時的離子方程式為_________________________，又“澄清”時的離子方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向盛有Cl₂的六個集氣瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液體分別是
①AgNO₃溶液；②NaOH溶液；③水；④淀粉-KI溶液；⑤FeCl₂與KSCN混合液；⑥NaBr溶液

A．④①②⑥⑤③

B．⑥①③④②⑤

C．⑥③②④①⑤

D．②①③④⑥⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學實驗小組為了驗證SO₂和Cl₂的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。請回答下列問題：

（1）他們制備SO₂和Cl₂所依據(jù)的原理分別是：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑、MnO₂+4HCl(濃)

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，則上圖A、E裝置中用來制Cl₂的裝置是
（填序號），反應中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是        ；
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是          ；
（3）裝置C的作用是         ；
（4）NaOH（足量）溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是        、          ；
（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1∶1混合，再與水反應可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用。該反應的化學方程式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：

（幾種氣體的溶解度：常溫常壓下，1體積水可溶解CO₂、Cl₂、HCl分別為1、2、500體積）
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中的離子反應方程式為                              ；
（2）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→______，______ →d。
（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl₂通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為兩種氣體，且體積比為1∶4。試寫出D中發(fā)生反應的化學方程式                      ，裝置C的作用是                                                            ；為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是
                                                                       。
（4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并畫出改進后的
裝置圖                                            。
（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO₂、0.1LNO、0.2LNO₂和0.2LNH₃混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應則尾氣（已干燥）

A．可能是單一氣體	B．不可能含有一氧化碳
C．可能存在原氣體中的兩種氣體	D．成分和洗氣瓶的排列順序無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從1897年英國首次使用氯氣對給水管網(wǎng)消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。目前，我國大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進行凈化、消毒。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是

A．氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒

B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒

C．氯氣與水反應生成具有強氧化性的HClO，可以殺死細菌、病毒

D．氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低

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