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【題目】在一密閉燒瓶中，在25 ℃時(shí)存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）ΔH<0，將燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是（）

①顏色 ②平均相對(duì)分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度

A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤

【答案】D

【解析】試題分析：升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，所以化學(xué)平衡2NO2N2O4向左進(jìn)行；①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；②混合氣體總的物質(zhì)的量增大，混合氣體總的質(zhì)量不變，根據(jù)M=m/n可知，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小；③反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變；④升高溫度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pV=nRT可知，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大；⑤反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變，容器的容積不變，根據(jù)ρ=m/V可知，混合氣體的密度不變，故選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300℃時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 前2min的平均反應(yīng)速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)

B. 其他條件不變，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率不變

C. 當(dāng)v逆(Y)=2v正(Z)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 該反應(yīng)在250℃時(shí)的平衡常數(shù)小于1.44

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素，根據(jù)A～H在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

（1）最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______，A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是__________；

（2）上述元素中原子半徑最大的是________，簡(jiǎn)單離子半徑最大的是______；

（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為_________；

（4）J在元素周期表中位置__________________；

（5）I與H形成的化合物中含有___________(填“共價(jià)”或“離子”)鍵；用電子式表示I、H形成化合物的過(guò)程_____________________________ 。

（6）K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與H的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_______，該反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（7）我國(guó)首創(chuàng)以單質(zhì)K—空氣—海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使單質(zhì)K不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極反應(yīng)為_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列晶體或分子中，含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是(　　)

A. NH3、NO2 B. MgO、H2O2

C. NaOH、Ca(OH)2 D. NaCl、KF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol NO2與2 mol SO2發(fā)生如下反應(yīng)：

NO2(g）＋SO2(g）SO3(g）＋NO(g） ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。

（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗n mol SO3的同時(shí)生成n mol NO2

（2）反應(yīng)進(jìn)行到20 s 時(shí)，測(cè)得反應(yīng)速率v(NO） =" 0.005" mol·L-1·s-1，則消耗的NO2為 mol。

（3）下列措施能使反應(yīng)加快的是（僅改變一個(gè)條件）

a．降低溫度 b．縮小容積 c．使用效率更高的催化劑

（4）若上述容器為絕熱容器（與外界無(wú)熱交換），則到達(dá)平衡所需時(shí)間將。

a．延長(zhǎng) b．縮短 c．不變 d．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　　）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L　②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下　③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同　④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同　⑤28 g CO的體積為22.4 L　⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同　⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大　⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比