Question

國家環保總局“環境監測公報”指出，減少SO₂的排放和生活廢水的處理是
我國“十一五”期間環境保護的主要任務．請回答下列問題：
（1）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素．某地區酸雨pH隨時間的變化如右圖所示．請用化學方程式表示該地區酸雨pH隨時間增加而減小的原因______．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應回收SO₂，該技術較傳統用NaOH溶液吸收及用H₂SO₄回收SO₂處理方法的優點是______．
（3）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂．該方法涉及到的化學反應為：SO₂+2CO=2CO₂+S_x、CO+S_x=COS、2COS+SO₂=2CO₂+S_x．其中COS（羰基硫）分子的電子式為______．
（4）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些物質使之聚集成較大的顆粒而沉淀．請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質，其化學式為______．若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^-：NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+2H⁺+H₂O，然后在該酸性溶液中加入甲醇，NO₃^-和甲醇轉化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式______．

Answer 1

解：（1）某地區酸雨pH隨時間的變化分析，隨時間增長，溶液PH減小，證明氫離子濃度增大，酸雨形成是二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸鋇氧氣氧化為硫酸，從弱酸變化為強酸，溶液中氫離子濃度增大，PH減小，反應的化學方程式為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；故答案為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
（2）采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，可作為肥料，減低污染，達到充分利用資源的目的，變廢為肥，充分利用資源，降低污染；
故答案為：既能回收利用SO₂，又能得到復合肥磷銨；
（3）C的非金屬性小于O和S，結構式為O=C=S，C的化合價為+4價，結合原子結構寫出電子式為：；
故答案為：；
（4）氫氧化鋁、氫氧化鐵形成的膠體具有較大表面積能吸附懸浮雜質的作用，常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質有明礬、綠礬高鐵酸鹽等；消化細菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^-：NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+2H⁺+H₂O，然后在該酸性溶液是硝酸溶液，具有強氧化性，加入甲醇，硝酸根離子和氫離子能氧化甲醇為無毒氣體為二氧化碳，NO₃^-和甲醇轉化為兩種無毒氣體，推斷硝酸鋇還原為氮氣，反應的離子方程式為：6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O；
故答案為：KAl（SO₄）₂?12H₂O或 FeSO₄?7H₂O； 6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O；
分析：（1）依據PH變化圖象分析，酸雨的形成過程分析，酸雨形成的主要因素是二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸鋇氧化為硫酸的過程，隨時間增長，PH減小，標明亞硫酸鋇氧氣氧化為硫酸；
（2）采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，可作為肥料，減低污染；
（3）C的非金屬性小于O和S，結構式為O=C=S，C的化合價為+4價；
（4）依據氫氧化鋁、氫氧化鐵形成的膠體具有較大表面積能吸附懸浮雜質的作用分析選擇試劑；依據題干信息結合物質組成元素分析判斷生成無毒氣體為二氧化碳和氮氣，結合原子守恒寫出化學方程式；
點評：本題考查了酸雨形成的過程分析，二氧化硫吸收方法應用，電子式的書寫，鹽類水解，氧化還原反應的發消息判斷，題目難度中等．