Question

【題目】下表是元素周期表中的一部分，根據①～⑨在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

(1)元素④在元素周期表中的位置為________。

(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的電子式為________。

(3)寫出②和⑦兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式:_______。

(4)④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_______。

(5)③和⑦兩種元素形成的簡單化合物的結構式為_______，空間構型為________。

(6)設計實驗探究⑦、⑧兩種元素非金屬性的相對強弱。

可選用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。

請完成實驗報告單。

	步驟一	步驟二
實驗內容	試管1:取少量氯水； 試管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。	分別向試管1、試管2中加少量______(填試劑)，振蕩，靜置。
實驗現象	試管2中的現象是______。	試管2中的現象是_______。
實驗分析	試管1的作用是_____。	試管2中反應的離子方程式為_____，此實驗的結論是_____。

Answer 1

【答案】 第3周期IVA族 Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O Si、N、F 正四面體型 苯 溶液由無色變為橙黃色 溶液分層，上層橙紅色，下層接近無色 對比實驗 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl的非金屬性比Br強

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的相關知識。根據元素周期表推知①Na ②Al ③C ④Si ⑤N ⑥F ⑦Cl ⑧Br，結合元素周期律和元素的話和性質解答相關問題。

(1)元素④為Si原子序數為14，在元素周期表中的位置為第3周期IVA族。

(2)根據①---⑧號元素知①Na的金屬性最強，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉的堿性也最強，其電子式為。

(3)②為Al和⑦為Cl，兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，他們之間相互反應的化學方程式: Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O 。

(4)⑤為N、⑥為F屬于是同一周期元素，隨著原子序數增大而增強, 原子半徑依次減小,所以原子半徑是N>F ,④為Si屬于第三周期元素，原子半徑大于第二周期元素，所以原子半徑為Si>N>F、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si、N、F。

(5) ③為C和⑦為Cl兩種元素形成的簡單化合物為CCl4，，它的的結構式為，和甲烷的結構類型相同，所以空間構型為正四面體結構。答案： 正四面體結構。

(6)步驟一.試管1取少量氯水；試管2取少量氯水，滴加少量NaBr溶液，試管2中出現橙紅色，反應方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，試管1的作用是和試管2做對比用的。步驟二，分別向試管1、試管2中加少量苯，振蕩，靜置。試管2中的現象是溶液分層，上層橙紅色，下層無色。試管2中反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，此實驗的結論是Cl的非金屬性比Br強。答案：苯；溶液由無色變為橙黃色；溶液分層，上層橙紅色，下層接近無色；對比實驗，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl的非金屬性比Br強。