Question

【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化。

請回答下列問題。

(1)固體B____________、沉淀C____________(填化學式)。

(2)沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________。

沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為____________________________________。

溶液G與過量稀氨水反應的離子方程式為________________________________。

Answer 1

【答案】Al2O3 Fe2O3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【解析】

根據流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸鋁溶液，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵；將沉淀F溶于過量NaOH溶液中，Al2O3能和氫氧化鈉反應，Fe2O3和氫氧化鈉不反應，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2；溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E，則E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是Al2O3，氫氧化鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，據此解答。

根據以上分析可知B是Al2O3，C是Fe2O3，D是NaAlO2，E為Al（OH）3，F是氧化鋁和氧化鐵，G是硫酸鋁。則

（1）B、C的化學式分別是Al2O3、Fe2O3；

（2）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH－=AlO2－+H2O；沉淀E是氫氧化鋁，與稀硫酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O；硫酸鋁溶液與過量稀氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。