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用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，停止電解，向溶液中加入一定質量的另一種物質（括號內），能使溶液完全復原的是

A．CuCl₂　（CuO）	B．NaOH　（NaOH）
C．CuSO₄　（CuCO₃）	D．NaCl　（NaOH）

試題分析：A、電解得到的是銅單質和氯氣，因此得補充氯化銅才可以，錯誤；B、電解氫氧化鈉溶液就是電解水，因此要不懂恢復到原狀態，得加水才可以，錯誤；C、電解硫酸銅得到的是銅，氧氣和硫酸，因此補充氧化銅才能恢復到原狀態，碳酸銅可以看作是由氧化銅與二氧化碳組成的，加入溶液中后，二氧化碳離子開體系，因此正確；D、電解氯化鈉，是生成氯氣和氫氣，因此得補充氫化氫，而不是氫氧化鈉，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將KCl和CuSO₄兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A．整個過程中兩電極反應2Cl^－－2e^－=Cl₂↑、2H^＋＋2e^－=H₂↑不可能同時發生

B．電解至c點時，往電解液中加入適量CuCl₂固體，即可使電解液恢復至原來的濃度

C．ab段表示電解過程中H^＋被還原，pH上升

D．原混合溶液中KCl和CuSO₄的濃度之比恰好為2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，用石墨電極電解氯化銅溶液。查閱資料可知，CuCl₄²^—顯黃色，氯化銅溶液顯藍綠色或黃綠色；向體積相同濃度分別為0.01 mol/L、0.05 mol/L、0.1 mol/L、0.5 mol/L的氯化銅溶液中加入NaCl至飽和，對比發現，溶液的顏色由黃綠色向藍綠色轉變。

請回答下列問題：
(1)陽極上的氣體呈________色，檢驗該氣體可用________________。
(2)寫出電解的離子方程式：________________。
(3)實驗時，裝置中陰極溶液顏色由藍綠色變為黃綠色，原因是________。
(4)取出陰極的石墨棒，發現表面有淺藍色固體，試設計實驗探究此淺藍色固體的成分：
____________________________________________________。
(5)為什么要設計連接后面的裝置？
______________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工產品和強氧化劑。工業制備的流程如下：

請回答：
（1）已知Fe（CrO₂）₂中鉻元素是+3價，則Fe（CrO₂）₂中鐵元素是____價。
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可寫成Na₂O·SiO₂，則Fe（CrO₂）₂可寫成____。
（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO₂）₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反應化學方程式如下：

為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是____。
（4）已知CrO₄^2—在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是____。
②混合溶液乙中溶質的化學式是____。
（5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr₂O₇^2—必須除去。工業上可用電解法來處理含Cr₂O₇^2—的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。通電后，Cr₂O₇^2—在b極附近轉變為Cr³⁺，一段時間后Cr³⁺最終可在a極附近變成Cr（OH）₃沉淀而被除去。

a電極的電極反應式是，
b電極附近反應的離子方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）以硫酸工業的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質．合成路線如下：

① 生產過程中，反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫出該反應的總方程式                         。
② 反應Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質（已知對苯二酚具有很強的還原性），其作用可能是           。
③ 反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為             。
④ 能用于測定尾氣中SO₂含量的是            。

A．滴有酚酞的NaOH溶液	B．酸性KMnO₄
C．滴有淀粉的碘水	D．BaCl₂溶液．

（2）已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：
負極：Pb-2e^－＋SO₄²^－＝PbSO₄正極：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2-＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O
如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸溶液濃度為4.50mol.L^-1，當制得29.12 L Cl₂時（指在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 L K₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中c(S

)="2.0" mol·L^-1,用石墨電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L(標準狀況)氣體,則原溶液中c(K⁺)為（）

A．2.0 mol·L^-1	B．1.5 mol·L^-1
C．1.0 mol·L^-1	D．0.5 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C三種強電解質,它們在水中電離出的離子如下表所示:

陽離子	Na⁺、K⁺、Cu²⁺
陰離子	S、OH^-

如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經過一段時間后,測得乙中c電極質量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示。請回答下列問題:

(1) M為直流電源的   極,b電極上發生的電極反應為            。
(2)計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為           。
(3)寫出乙燒杯中的總反應的離子方程式:                   。
(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態,需要進行的操作是(寫出要加入的物質和質量)             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解某金屬的氯化物(MCl₂)溶液，當陽極上收集到1.12 L Cl₂時（標準狀況），陰極增重3. 2g.下列有關敘述正確的是

A．M的相對原子質量為32

B．電解過程中溶液的pH不發生變化

C．M的相對原子質量為64

D．電路中通過0.5mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為鐵片上鍍銅的實驗裝置，下列說法正確的是