Question

【題目】一定條件下，反應(yīng)室(容積恒定為2 L)中有反應(yīng)：A(g)＋2B(g)＝C(g)。

(1)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。

A．反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2

B．混合氣體總物質(zhì)的量不再變化

C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

D．2v正(A)＝v逆(B)

(2)1 mol A(g)與2 mol B(g)在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C(g)，A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①p1________(填“＜”、“＞”或“＝”，下同)p2，正反應(yīng)的ΔH________0。

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是________。

A．升高溫度 B．恒溫恒容再充入A

C．恒溫恒容再充入B D．恒溫恒容再充入1 mol C

(3)100 ℃時將1 mol A和2 mol B通入反應(yīng)室，保持溫度不變，10 min末C(g)的濃度為0.05 mol·L－1，則10 min末B的轉(zhuǎn)化率為________，此時v正_______v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。

Answer 1

【答案】BD ＜ ＜ CD 10% ＞

【解析】

（1）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征此解答該題；

（2）根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響因素來判斷；能使c(C)/c(A)增大的因素即能使化學(xué)平衡正向移動即可；

（3）根據(jù)三行式計算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，結(jié)合Qc和K的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。

（1）A.反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1:2，不一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不相等，混合氣體總物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；

C.混合氣體的密度=m/V，氣體總質(zhì)量是不變的，體積不變，密度始終不隨時間的變化而變化，故C錯誤；

D.2v正(A)＝v逆(B)，證明正逆反應(yīng)速率是相等的，故D正確；

答案：BD

（2）①根據(jù)圖中信息知道，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，化學(xué)平衡逆向移動，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于零；溫度不變，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，所以P1＜P2；

答案：＜ ＜

②A.升高溫度，平衡逆向移動，所以比值減小，故A錯誤；

B.恒溫恒容再充入A，分子分母均增大，但是分母增加的程度大，所以比值減小，故B錯誤；

C.恒溫恒容再充入B，平衡正向移動，所以比值增大，故C正確；

D.恒溫恒容再充入1molC，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，比值增大，故D正確；

答案：CD

（4）設(shè)B的變化量是x，則

A（g）+ 2B（g）C（g）

初始濃度： 0.5 1 0

變化濃度1： 0.5x x 0.5x

末態(tài)濃度：0.5-0.5x 1-x 0.5x

變化濃度2： 0.25 0.5 0.25

平衡濃度： 0.25 0.5 0.25

10min末C（g）的濃度為0.05mol/L，即此時0.5x=0.05，所以x=0.1，所以B的轉(zhuǎn)化率是0.1/1×100%=10%，此時Qc=≈0.14；K==4，所以Qc＜K，化學(xué)平衡正向移動，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；答案：10% ＞。