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已知反應(yīng)

，則R元素原子的最外層電子數(shù)為（）

A．5個(gè) B．6個(gè) C．7個(gè) D．8個(gè)

解析：由R^-可知R最高正價(jià)是+7，為鹵族元素，故R元素原子的最外層電子數(shù)為7個(gè)，選C。

答案：C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最小；X與Q同主族，能形成QX₃化合物．已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性．
（1）寫出Z的氧化物與少量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式

Al₂O₃+2OH ^-═2AlO₂^-+H₂O

．
（2）單質(zhì)B、W和WB都是熔點(diǎn)高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質(zhì)和R的單質(zhì)，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序（填化學(xué)式）

C＞SiC＞Si＞Na₂O＞S＞Cl₂或C＞SiC＞Si＞Na₂O₂＞S＞Cl₂

．
（3）A和R能生成共價(jià)化合物AR₃，該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

否

（填“是”或“否”），該分子是

非極性

（填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會(huì)產(chǎn)生大量白霧，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式

BCl₃+3H₂O=H₃BO₃+3 HCl

．
（4）由等物質(zhì)的量濃度Y₂QX₄和Z₂（QX₄）₃組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)的離子方程式是

2Al³⁺+6OH^-+3Ba²⁺+3SO4^2-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

．
（5）已知鋅錳干電池電極總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+2NH₄Cl=Mn₂O₃+ZnCl₂+2NH₃+H₂O，則該電池正極反應(yīng)為

2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

．以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高20-50倍，可用作航標(biāo)燈的電源，寫出該原電池負(fù)極的電極反

Al-3 e^-=Al³⁺

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?資陽(yáng)二模）A、B、C、D、E、F為前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，A³⁺比B^-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紫紅色固體，可通過“濕法冶金”而得．請(qǐng)回答下列問題：
（1）CB₃分子中心原子的雜化類型是

sp³

．

（2）F元素的原子的外圍電子排布式為

3d¹⁰4s¹

；如圖所示為F與Au以3：1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號(hào)內(nèi)寫出對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)．
（3）B、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：

HClO₄＞H₂SO₄

（填化學(xué)式）．
（4）用導(dǎo)線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來(lái)，插入到盛有C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：

2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O

．
（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為

．
（6）24g E的單質(zhì)在33.6L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中燃燒，至反應(yīng)物全部耗盡，放出x kJ熱量．則1mol E與O₂反應(yīng)生成E的低價(jià)氧化物時(shí)的熱化學(xué)方程式為

C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol

C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol

（已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：038

某有機(jī)物R由C、H、O三種元素組成，已知1mol該有機(jī)物含有碳原nmol，恰好完全燃燒時(shí)耗氧氣1.5nmol，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

(1)該有機(jī)物R的化學(xué)式是________(用n表示化學(xué)式內(nèi)的碳原子)．

(2)12gR與足量金屬鈉反應(yīng)可收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，R的分子式是________．

(3)若R經(jīng)催化氧化生成的有機(jī)產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆新課標(biāo)高三配套月考（二）化學(xué)試卷（A卷）（帶解析） 題型：填空題

[2012·北京大興一模]（11分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①－⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>           ；②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是           。
（2）由②④⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：________                ___。
（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，則該化合物的電子式為：__________，乙是一種常用的還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：__________                  __。
（4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移l mol電子時(shí)放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為____                 。
（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：_______                     ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江蘇省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題：

（除特別注明外，其它一律用化學(xué)式表示）

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是　　　　，金屬氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是，

屬于過渡元素的是　　 (填字母)，J在周期表中的位置。

（2）A 分別和L、M、T形成的化合物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序　＞　　＞　　，

L、U、V的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序　＞　　＞　。

（3）V、Q形成的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)弱順序　＞　　，

D、M、U、V形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序　＞　＞　＞　。

（4）寫出Z、B分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：

。

（5）已知G為常見的紅色金屬單質(zhì)，現(xiàn)取7.68g G和50 mL 的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)G反應(yīng)完畢時(shí)，溶液體積基本不變，共收集到氣體的體積是3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮N₂O₄），剩余溶液中c(H⁺)= 2.2 mol/L，則原硝酸溶液的濃度為。

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