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下列說法正確的是

A．0.1 mol·L^-1的硫酸銨溶液中：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．常溫下等體積PH相同的CH₃COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多

C．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH＝7：則c（Na⁺）> c（CH₃COO^-）

D．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）= c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+ c（OH^-）

硫酸銨水解顯酸性，A正確。醋酸是弱酸，再pH相等的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，B不正確。根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）= c（OH^-）＋ c（CH₃COO^-）可知，選項C中c（Na⁺）＝ c（CH₃COO^-）不正確。D符合電荷守恒，正確。答案選AD。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：X(g) + 2Y(g)

2Z(g) ，此反應達到平衡的標志是（）

A．容器內壓強不隨時間變化

B．v_正(X)=v_逆(Z)

C．容器內X、Y、Z的濃度之比為l:2 :2

D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，隔板K可左右移動，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時K停在0處。發生反應2A(g)＋B(g)

2C(g)，達到平衡后，恢復至溫度。下列有關說法不正確的是

A．達平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0～2之間

B．若平衡時K停留在左側1處，則活塞停留在右側6處

C．達到平衡時，甲容器中B的物質的量小于于乙容器中B的物質的量

D．根據隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度為0.10；在苯中部分發生雙聚，生成(HA)₂。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數為K，K=C（HA）_B/C（HA）_W=1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5 其他信息如下：

25℃平衡體系（苯、水、HA）	平衡常數	焓變	起始總濃度
在水中，HA === H^＋＋A^－	K₁	△H₁	3.0×10^－³ mol·L^－¹
在苯中，2HA == (HA)₂	K₂	△H₂	4.0×10^－³ mol·L^－¹

回答下列問題：
（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數K₁= 。
（2）25℃，該水溶液的pH為，在苯體系中HA的轉化率為__________。
（3）25℃混合體系中，HA在苯中發生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足

，則反應向_______方向進行。
（4）在苯中，HA自發進行發生二聚：2HA

(HA)₂，已知該二聚反應的反應熱數值約為活化能的5/9 。下列能量關系圖最合理的是。

（5）下列有關該混合體系說法不正確的是。
A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，則上述平衡均正移，且c(HA)均減小。
B．升高溫度，HA的電離平衡常數K₁和2HA

（HA）₂的平衡常數K₂均變大。
C．若用酸堿中和滴定的分析方法，可以測出HA的起始總濃度。
D．在25℃時，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。
（6）在25℃時，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，請在下圖中畫出滴定曲線示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）將CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)
（1）某溫度下將等物質的量的CH₄和H₂O(g)充入密閉容器中，使容器體積為2L,控制容器體積不變，3min時反應達到平衡，平衡常數K=27，此時測得CO的物質的量為0.20mol，求①3min內H₂的生成速率②CH₄的平衡轉化率（計算結果保留兩位有效數字）。（需有計算過程）
（2）若和（1）相同的初始條件，但在恒壓條件下進行該反應，則達平衡時，CH₄的轉化率與（1）的比較，是（）

A．增大

B．減小

C．相等

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高爐煉鐵的主要反應是：Fe₂O₃+3CO

2Fe +3CO₂。下列說法正確的是（）

A．CO₂的電子式為

B．Fe₂O₃分別與濃硝酸和稀硝酸反應，二者產物不同

C．在高爐煉鐵過程中，若增加煉鐵高爐的高度能提高CO的轉化率

D．在高爐煉鐵過程中，將鐵礦石粉碎后投入高爐可以提高該反應的化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生的可逆反應2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能說明反應達到平衡標志的是

A．混合氣體的壓強不再變化

B．X、Y、Z的物質的量之比為2：1：1

C．單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X

D．X的分解速率與Y的消耗速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N₂和8mol H₂達到平衡時生成1mol NH₃。現在相同條件下的同一容器中充入xmol N₂，ymol H₂和2mol NH₃，達到平衡時，NH₃的質量分數與原來相同，且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為

A．5，21

B．3，13

C．2，8

D．1.5，6.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在不同溫度下，反應CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數K如下表：

溫度/℃	700	800	850	1000	1200
平衡常數K	2.6	1.7	1	0.9	0.6

（1）該反應的△H 0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達平衡后升高溫度，則CO₂的轉化率將，正反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）850℃時發生上述反應，CO₂的轉化率隨時間變化如圖所示。其他條件相同時，請在下圖中畫出700℃時CO₂的轉化率隨時間變化的示意圖（注明必要的標示）。

（3）在850℃時發生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正方向移動的組是（填代號），平衡后與C中各物質的百分含量相等的組有__________(填代號 )

	A	B	C	D	E
n(CO₂)[	3	1	0	1	1
n(H₂)	2	1	0	1	2
n(CO)	1	2	3	0.5	3
n(H₂O)	5	2	3	0.5	1

(4) 850℃時，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO₂和H₂，計算反應到達平衡時CO的物質的量濃度。（寫出計算過程）

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