Question

【題目】某同學在復習元素化合物的性質時，做了如下學習筆記，請你一起完成。

（1）氯氣的顏色為__________；由氯的原子結構示意圖推測，氯氣具有很強的______ 性。為了證明推測是否正確，進行如下實驗：

I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒，有大量棕黃色煙。該反應的化學方程式是___________。

II：在空氣中點燃H2，然后將導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶，可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒，產生______色的火焰，瓶口有白霧的現象。

由實驗I、II可知，上述推測_____（填“正確”或“不正確”）；理由是_____。

III：將氯氣溶于水，制得氯水。下列物質不能與新制氯水反應的是_____。

Na2CO3溶液 B．FeCl2溶液 C．AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液

（2）下列是一些常見物質之間的轉化關系。A是一種紅色金屬，F為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強酸。（圖中部分產物及反應條件略去）

則：①A和B 分別為：A_________ B_________；

②A與B發生反應的條件是__________________；

③反應⑥的化學方程式為_____________________；

④上述反應中，不屬于氧化還原反應的是_______________。（填數字序號）。

Answer 1

【答案】 黃綠色 氧化性 2Fe + 3Cl22FeCl3 蒼白色 正確 在這兩個反應中，氯氣均為氧化劑，且能將變價金屬Fe 氧化至最高價（+3價） D Cu 或（銅） 濃H2SO4 或濃硫酸 加熱 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO ④

【解析】（1）氯氣的顏色為黃綠色；由氯的原子結構示意圖推測，最外層有7個電子，易得到1個電子達到8電子穩定結構，所以氯氣具有很強的氧化性；正確答案：黃綠色；氧化性。

I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒，有大量棕黃色煙為氯化鐵固體小顆粒，該反應的化學方程式是2Fe + 3Cl22FeCl3 ；正確答案：2Fe + 3Cl22FeCl3。

II：在空氣中點燃H2，然后將導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶，可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒，產生蒼白色的火焰，瓶口有白霧的現象。由實驗I、II可知，上述推測均正確，原因是在這兩個反應中，氯氣均為氧化劑，且能將變價金屬Fe 氧化至最高價（+3價）；正確答案：正確；在這兩個反應中，氯氣均為氧化劑，且能將變價金屬Fe 氧化至最高價（+3價）。

（2）A是一種紅色金屬，A為銅，銅能夠與濃硫酸、硝酸反應，所以可推測出B和C可能是濃硫酸、硝酸中的一種，銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；銅和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫，二氧化硫被氯氣氧化為硫酸根離子，然后硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，符合F為不溶于酸的白色沉淀的條件。

①綜上所述，A和B 分別為Cu 或（銅）、濃H2SO4 或濃硫酸；正確答案：Cu 或（銅）、濃H2SO4 或濃硫酸。

②銅與濃硫酸加熱反應，常溫下不反應；正確答案：加熱。

③二氧化氮與水反應生成一氧化氮和硝酸，化學方程式為3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO；正確答案：3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO。

④元素化合價有變化的反應為氧化還原反應，因此上述反應中，只有硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸的反應不屬于氧化還原反應，正確答案：④。