Question

【題目】鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①可以用于____________（說(shuō)出一條）。

（2）②③反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。

（3）反應(yīng)④的離子反應(yīng)的方程式為__________________。

（4）用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3，最好是向A12(SO4)3溶液中滴加______，離子方程式為________。

（5）工業(yè)上常用反應(yīng)⑦制備金屬鋁，制備過(guò)程的方程式是_____________。

Answer 1

【答案】（1）焊接鐵軌或冶煉金屬；

（2）2:3；

（3）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；

（4）氨水；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（5）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

【解析】

試題分析：由流程可知，①為鋁熱反應(yīng)生成Fe和氧化鋁，②為Al與NaOH溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，③為Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，④反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，⑤中分解生成氧化鋁和水，⑦中電解生成Al。

（1）金屬鋁和一些金屬的氧化物如氧化鐵在高溫下的置換反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，生成的鐵是液態(tài)，可以用來(lái)焊接鋼軌，故答案為：焊接鐵軌或冶煉金屬；

（2）金屬鋁可以和酸以及強(qiáng)堿之間反應(yīng)生成氫氣，生成1mol氫氣需要molNaOH，1mol H2SO4，消耗的NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為，故答案為：；

（3）反應(yīng)④是偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；

（4）反應(yīng)⑥制備Al(OH)3，最好是向A12(SO4)3溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：氨水；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（5）工業(yè)上采用電解熔融的氧化鋁的方法來(lái)制取金屬鋁，為了降低氧化鋁的熔點(diǎn)，可以加入冰晶石來(lái)降低其熔點(diǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。