Question

（2013?珠海一模）設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

A．標準狀況下，224mL水含有的電子數為0.1N_A

B．1L 0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1N_A個SiO^2-₃

C．標準狀況下，11.2L CO₂和SO₂混合氣體中含N_A個氧原子

D．足量的鐵粉與1mol Cl₂加熱條件下充分反應，轉移的電子數為3N_A

Answer 1

分析：A．標準狀況下，水為液體，不能使用氣體摩爾體積；
B．溶液中SiO₃^2-水解，其離子濃度小于1mol/L，根據n=cV、N=nN_A進行判斷；
C．根據n=

V

Vm

計算11.2 LCO₂和SO₂混合氣體的物質的量，二者每個分子都含2個氧原子，氧原子物質的量為混合氣體的2倍，再根據N=nN_A計算氧原子數目；
D．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應中氯氣起氧化劑作用，根據氯氣的物質的量計算轉移電子數目．

解答：解：A．標準狀況下，水為液體，不能使用氣體摩爾體積，224 mL水的物質的量遠大于0.01mol，故A錯誤；
B．溶液中SiO₃^2-水解，其離子濃度小于1mol/L，SiO₃^2-的物質的量小于1mol/L×1L=1mol，故SiO₃^2-數目小于1mol×N_Amol^-1=N_A，故B錯誤；
C．標況下，11.2 LCO₂和SO₂混合氣體的物質的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，二者每個分子都含2個氧原子，氧原子物質的量為0.5mol×2=1mol，故含有氧原子數目為1mol×N_Amol^-1=N_A，故C正確；
D．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應中氯氣起氧化劑作用，氯元素化合價由0價降低為-1價，故轉移電子數目為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查常用化學計量，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用體積與對象，D選項中鐵過量與否都生成氯化鐵．