【題目】X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工業上常通過電解飽和WR溶液制得甲。Y的單質與由Y、Z組成的化合物之間的轉化關系如圖。下列敘述正確的是
A. 簡單離子的半徑：W>Z>R
B. XR與XRZ均為強酸
C. 化合物W2Z3中既含離子鍵又含極性鍵
D. 圖中轉化過程發生的反應均為化合反應
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期元素�；衔锛子蒟、Z、W三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工業上常通過電解飽和WR溶液制得甲，則猜測甲為氫氧化鈉學，WR為氯化鈉，則X、Z、W分別為H、O、Na，根據Y的單質與由Y、Z組成的化合物之間的轉化關系推出Y為C；故A、簡單離子的半徑：Cl->O2->Na+，即R>Z>W，選項A錯誤；B、HClO是弱酸，選項B錯誤；C、化合物Na2O3中既含有離子鍵又含非極性鍵，選項C錯誤；D、圖中轉化過程發生的反應是碳在氧氣充足和不足條件下分別化合生成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳與氧氣化合生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下與碳化合生成一氧化碳，都為化合反應，選項D正確。答案選D。
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為減小CO2對環境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創新利用的研究。
(1)① 把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。
② 在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。
寫出②中反應的化學方程式________。
(2)如將CO2與H2 以1:3的體積比混合。
①適當條件下合成某烴和水，該烴是_______(填序號)。
A．烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．苯的同系物
② 適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。
測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
從反應開始到平衡，v(H2)＝______；氫氣的轉化率＝_______；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有______。
(3)如將CO2與H2 以1:4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。
已知：
CH4 (g) + 2O2(g) 
CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝― 890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態水的熱化學方程式是________。
(4)某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經查得一些物質在20℃的數據如下表。
溶解度(S)/g | 溶度積(Ksp) | ||
Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaCO3 | BaCO3 |
0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 |
(說明：Ksp越小，表示該物質在水溶液中越易沉淀)
吸收CO2最合適的試劑是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，實驗時除需要測定工業廢氣的體積(折算成標準狀況)外，還需要測定__________。
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【題目】在密閉容器中，反應X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，圖中對此過程的分析正確的是
A. 圖I是加入適當催化劑的變化情況
B. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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【題目】
A. 在加油站內撥打手機
B. 聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔
C. 為了節約藥品，鋅與稀硫酸一開始反應，就做氫氣點燃實驗
D. 稀釋濃硫酸時，沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌
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【題目】一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g）
Z（g）經60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是
A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L·s）
B．將容器容積變為20L，Z的平衡濃度為原來的
C．若增大壓強，則正反應速率增大，逆反應速率減小
D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H<0
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【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01. | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=________________________。
已知：
＞
，則該反應是________熱反應。
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是_____________________。
用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v=_____________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是__________________。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。
a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
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【題目】關于元素周期表的敘述中，不正確的是
A.俄國化學家門捷列夫編制了第一個元素周期表
B.元素周期律是由原子核外電子排布的周期性變化引起的
C.在元素周期表的過渡元素區域中尋找制催化劑的元素
D.元素周期表中最右上角元素的非金屬性最強
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【題目】黃酮（G）是一種很強的抗氧劑，同時可以降低人體內膽固醇水平，它的一種合成路線如下：
已知：M的結構簡式為
。
（1）下列關于G的說法正確的是__________ (填字母)
a.能發生加成反應和取代反應
b.在堿性條件下能水解
c.屬于苯酚的同系物，能與 FeCl3溶液發生顯色反應
d.1molG與足量的氫氣發生加成反應時，最多消耗氫氣10mol
（2）有機物A的名稱是______________，有機物 B中非含氧官能團的名稱為____________。
（3）有機物X的分子式為C4H6O，其結構簡式為____________。
（4）反應③的化學方程式為__________。
（5）芳香族化合物R是M的同分異構體，且R滿足下列條件:①分子中只有一個甲基②能發生銀鏡反應 ③能發生水解反應④1molR最多能與4molNaOH反應⑤核磁共振氫譜中有6組峰，則符合上述條件的的結構簡式為__________和___________。
（6）依據題目所給信息，寫出以
、
為起始原料(無機試劑任選)制備
的合成路線:__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第二代半導體材料——（Ⅲ-V)A族化合物的特殊性能使之成為科學家的研究熱點之一。
(1) 基態鎵原子的價電子軌道表示式為_____________。
(2) N、P、As位于同一主族，基態氮原子的核外共有________種不同運動狀態的電子，N2O的空間構型為_________，NH4NO3中N的雜化方式為_________________，與PO43-互為等電子體的分子有________________（填一種即可）。
（3）已知NH3分子的鍵角約為107°，而PH3分子的鍵角約為94°,試用價層電子對互斥理論解釋NH3的鍵角比PH￥的鍵角大的原因__________________________。
（4）第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素有________________。
（5）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結構類似于金剛石，熔點如表中所示：
物質 | BN | AIN | GaN |
熔點/℃ | 3000 | 2200 | 1700 |
試從結構的角度分析它們熔點不同的原因_____________________。
（6）磷化鋁晶胞如圖所示，A1原子的配位數為________，若兩個鋁原子之間的最近距離為d pm，NA代表阿伏加德羅常數的值， 則磷化鋁晶體的密度ρ=_________g/cm3。
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