Question

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱（△H）為-241.8 kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量

C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，則a＞b

D．已知C (石墨，s)="C" (金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩定

Answer 1

B

A中水是氣態，△H="—241.8" kJ·mol^－1不是氫氣的燃燒熱；2molC完全燃燒生成CO₂放出的熱量比生成CO放出的熱量要多，則b＞a，C錯；D中石墨轉化為金剛石是吸熱，所以石墨具有的能量小于金剛石的能量，故比金剛石穩定。答案選B。