斷開1 mol AB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態A原子和氣態B原子所吸收的能量稱為A－B鍵的鍵能．下表列出了一些化學鍵的鍵能E：
請回答下列問題：
(1)如圖表示某反應的能量變化關系，則此反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應，其中ΔH＝________(用含有a、b的關系式表示)．
(2)若圖示中表示反應H2(g)＋
O2(g)
H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則b＝________kJ·mol－1，x＝________．
(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣．反應的化學方程式為________．
若忽略溫度和壓強對反應熱的影響，根據上題中的有關數據，計算當反應中有1 mol電子轉移時，反應的能量變化為________．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：浙江省效實中學2010－2011學年高一下學期期末考試化學試題 題型：013
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已知反應A2＋B2＝2AB，斷開1 mol A2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1 mol B2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1 mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說法正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱 |
B． |
若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱 |
C． |
若該反應為放熱反應，則Q1＋Q2＜Q3 |
D． |
若該反應為吸熱反應，則Q1＋Q2＜Q3 |
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科目：高中化學 來源：河北省魏縣第一中學2010－2011學年高二上學期第一次月考化學試題 題型：022
熱力學是專門研究能量相互轉變過程中所遵循的法則的一門科學．在熱力學研究中，為了明確研究的對象，人為地將所注意的一部分物質或空間與其余的物質或空間分開．被劃分出來作為研究對象的這一部分稱之為體系；而體系以外的其他部分則稱之為環境．熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓，在化學上表示一個封閉體系中化學體系的內能和對環境所作的功的和．一個體系的焓(H)的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H(終態)－H(始態)．
(1)化學反應中的ΔH是以________能的形式體現的．
對于化學反應A＋B＝C＋D，若H(A)＋H(B)＞H(C)＋H(D)，則該反應的ΔH為________0(填“大于”、“小于”)，該反應是________(填“放熱”、“吸熱”)反應；
(2)進一步研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．所謂鍵能就是：在101.3 kPa、298 K時，斷開1 mol氣態AB為氣態A、氣態B時過程的焓變，用ΔH(AB)表示；斷開化學鍵時ΔH＞0[如H2(g)＝2H(g) ΔH＝436 kJ·mol－1]，形成化學鍵時ΔH＜0[如2H(g)＝H2(g) ΔH＝－436 kJ·mol－1]．
已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1
ΔH(H2)＝436 kJ·mol－1，ΔH(Cl2)＝247 kJ·mol－1
則ΔH(HCl)＝________．
(3)Hess G．H在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態和終態確定，則化學反應的ΔH便是定值，與反應的途徑無關．這就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)
2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1
3 Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1
Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝19 kJ·mol－1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：________．
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