【題目】對乙烯用途描述錯誤的是
A.合成塑料B.合成橡膠C.果實催熟D.氣體燃料
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式正確的是
A. KCl=K++Cl- B. MgCl2=Mg2++Cl-
C. KOH=K++O2-+H+ D. H2SO4=H2++SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應的實驗數據：
實驗 序號 | 金屬 質量/g | 金屬 狀態 | c(H2SO4) mol/L | 實驗 溫度/℃ | 金屬消失 的時間/s |
1 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 20 | 250 |
2 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 20 | 200 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述數據，回答下列問題：
（1）反應的離子方程式： ；
（2）①實驗1、2可得出的結論是，硫酸濃度越 ，反應速率越慢；
②實驗2、3可得出的結論是反應物接觸面越大，反應速率越 ；
③實驗3、4可得出的結論是溫度越 ，反應速率越快。
（3）①用鐵粉和稀硫酸反應制取H2，實驗過程中繪制出生成H2的體積（V）與時間（t）的關系如圖所示。 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應速率（分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示）最快時段是 。
A．v (OE) B．v (EF) C．v (FG) D．v (GH)
②1min內反應較慢的原因是: ；
一段時間后反應明顯加快的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環境污染影響人類生存，治理污染是化學工作者研究的重要課題。
（1）可用CO與H2合成甲醇(CH3OH)，己知CO、CH3OH(l)、H2的燃燒熱分別為:a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，請寫出合成CH3OH(l)的熱化學方程式：___________________________________。
（2）反應：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)在容積固定的密閉容器中進行，其平衡常數K與溫度T的關系如圖所示。
①該反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②一定條件下，下列能說明該反應達到平衡狀態的是__________
a.混合氣體的密度不再變化 b.容器內壓強不再變化
c. v(CO2)=v(CO) d. CO在混合氣中的質量分數保持不變
③寫出該反應的平衡常數表達式______________________________________；T1溫度下，加入FeO和CO反應達平衡時CO的轉化率為 ________________________________。
（3）①把含二氧化硫的工業煙氣通入含Cr2O72-和Cr3+的酸性電鍍廢液中（Cr2O72-被還原為Cr3+，Cr3+能水解），寫出該反應的離子方程式：_________________________。
②反應一段時間后開始出現Cr(OH)3沉淀，用必要的離子方程式和文字，表述產生沉淀的原因：____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強。它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅。
(一)制備苯甲酸乙酯
COOH＋C2H5OH 
COOC2H5＋H2O
相關物質的部分物理性質如表格：
實驗流程如下圖：
(1)制備苯甲酸乙酯，裝置最合適的是下圖中的________(填字母，下同)。
反應液中的環己烷在本實驗中的作用____________________。
(2)步驟②控制溫度在65～70 ℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現上、下兩層液體，直到反應完成，停止加熱。放出分水器中的下層液體后，繼續加熱，蒸出多余的乙醇和環己烷。反應完成的標志是___________________________________________________________。
(3)步驟③碳酸鈉的作用是________________________________________________________。
(4)步驟④將中和后的液體轉入分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO4干燥。乙醚的作用是____________________________________________。
(二)制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2粉未，然后水浴加熱，于70～80 ℃下保溫2～3小時；趁熱過濾，濾液蒸發冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品。
(5)混合溶劑中乙醇的作用是__________________________________________________，
趁熱過濾的原因________________________________________________________。
(6)洗滌苯甲酸銅晶體時，下列洗滌劑最合適的是________。
A．冷水 B．熱水
C．乙醇 D．乙醇水混合溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】本題為《化學反應原理（選修4）》選做題。
（l）T℃時，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C的濃度隨時間t的變化如圖所示。
該反應的化學方程式為____________。在2分鐘內用A的濃度變化表示的平均反應速率為___________mol·L一l·min一l。
（2）一定條件下，上述反應達到化學平衡狀態的標志是_____（填字母代號）。
A.v（正）=v（逆）=0
B．各物質的濃度不再變化
C．單位時間內消耗1molA，同時生成3molB
（3）若該反應放出熱量，升高溫度時，化學反應速率______（填“增大”或“減小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反應方向移動。
（4）下圖是電解NaCl溶液的示意圖。請回答下列問題：
① 石墨電極上的反應式為_____________；
② 電解一段時間后，溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）水溶液中的離子平衡是化學反應原理的重要內容。請回答下列問題：
① 常溫下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______（填“酸”“堿”或“中”）性，溶液中c(NH4+)____c(Cl-)（填“>”“< ”或“=”）；
② 已知：20℃時，Ksp(AgCl)=1.1×10-10, Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在濃度均為0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先產生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr ”）。
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