Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（　　）

A．在標準狀況下，V升SO₃含氧原子個數是3VN_A/22.4

B．常溫常壓下，1mol重水所含電子總數為10N_A

C．金剛石中，碳原子數與碳碳共價鍵數之比為1：2

D．常溫常壓下，N_A個甲烷分子體積大于22.4L

Answer 1

分析：A、標準狀況下SO₃為固體；
B、重水為D₂O，根據質子數等于電子數來計算；
C、在金剛石中存在正四面體結構，1個碳原子形成4個共價鍵，碳原子對共價鍵的貢獻為

1

2

；
D、N_A個甲烷分子的物質的量為1mol，由PV=nRT來分析體積．

解答：解：A、標準狀況下SO₃為固體，則無法利用體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、1molD₂O所含電子總數為1mol×（1×2+8）=10mol，即為10N_A，故B正確；
C、因1個碳原子形成4個共價鍵，碳原子對共價鍵的貢獻為

1

2

，則碳原子數與碳碳共價鍵數之比為1：1×4×

1

2

=1：2，故C正確；
D、N_A個甲烷分子的物質的量為1mol，常溫下的溫度（25℃）大于標準狀況下的溫度（0℃），由PV=nRT，一定條件下物質的量相同的氣體，溫度高則體積大，即常溫常壓下，N_A個甲烷分子體積大于22.4L，故D正確；
故選A．

點評：本題考查有關物質的量及阿伏伽德羅常數的計算，明確電子數等于質子數、物質的化學鍵、質量、體積、微觀粒子數、物質的量的關系是解答的關鍵，并注意標況下物質的狀態來解答．