Question

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂條，再滴入5 mL的稀鹽酸。

回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現象是____________________________________________。

(2)產生上述現象的原因是_________________________________________________。

(3)寫出有關反應的離子方程式_________________________________________。

(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

Answer 1

【答案】（1）①鎂片上有大量氣泡產生②鎂片逐漸溶解③燒杯中溶液變混濁

（2）鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體。

（3）Mg+2H+==Mg2++H2↑

（4）小于

【解析】

鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，該反應為放熱反應，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，反應物總能量高于生成物總能量的反應為放熱反應，據此解答。

（1）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，該反應為放熱反應，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，飽和石灰水中會有氫氧化鈣沉淀析出，所以看到的現象為：鎂片上有大量氣泡產生；鎂片逐漸溶解；燒杯中析出晶體；

（2）根據以上分析可知產生該現象的原因是鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體；

（3）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑；

（4）反應物總能量高于生成物總能量的反應為放熱反應，鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，所以MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量。