Question

【題目】實驗室制乙烯時，產生的氣體能使溴水褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。

（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。實驗操作和現象為：

操作	現象
點燃酒精燈，加熱至170℃	I：A中燒瓶內液體漸漸變黑 II：B內氣泡連續冒出，溶液逐漸褪色
……
實驗完畢，清洗燒瓶	III：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）燒瓶內產生乙烯的化學方程式是________。

（2）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有________性。

（3）分析使B中溶液褪色的物質，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用。

①根據甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是________。

②乙根據現象III認為產生了SO2，在B中與SO2反應使溶液褪色的物質是________。

③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現象如下：

	設計	現象
甲	在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶	溴水褪色
乙	與A連接的裝置如下：	D中溶液由紅棕色變為淺紅棕色時，E中溶液褪色

a. 根據甲的設計，洗氣瓶中盛放的試劑是________。

b. 根據乙的設計，C中盛放的試劑是________。

c. 能證明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是________。

d. 乙為進一步驗證其觀點，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發生反應的離子方程式是________。

（4）上述實驗得到的結論是________。

Answer 1

【答案】 CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 脫水性 CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br H2O、Br2 NaOH溶液 濃硫酸 加熱已經褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2 SO2+2H2O+Br2=4H++2Br－+SO42－、SO42－+Ba2+=BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+==4H++2Br－+BaSO4↓ 乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色

【解析】(1)乙醇能在一定的條件下發生消去反應生成乙烯。

(2)濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。

(3) ①乙烯可與溴水發生加成反應；②溴單質可以和二氧化硫發生氧化還原反應； ③a、氫氧化鈉可以和二氧化硫發生反應b、濃硫酸具有吸水性,可以做干燥劑,并能將乙烯氧化；c、溴單質可以和二氧化硫發生氧化還原反應,硫酸根離子和鋇離子反應會生成白色沉淀。

(4)乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,二氧化硫和溴單質的反應必須在水溶液中進行。

(1)乙醇能在濃硫酸并加熱的條件下發生消去反應生成乙烯,原理方程式為：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；正確答案：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O。

(2)濃硫酸具有脫水性,能使乙醇脫水碳化，溶液“漸漸變黑”；正確答案:脫水性。

（3）①乙烯與溴發生加成反應，溴水褪色，反應的化學方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br；正確答案：CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br。

②乙根據現象Ⅲ認為產生了SO2,在B中溴單質可以和二氧化硫發生氧化還原反應；正確答案: H2O、Br2 。

③a、根據甲的設計,洗氣瓶中盛放的試劑是氫氧化鈉,可以和二氧化硫反應,吸收二氧化硫,排除二氧化硫的干擾；正確答案:NaOH溶液。

b、根據乙的設計,C中盛放的試劑是,濃硫酸具有吸水性,可以做干燥劑,可將乙烯氧化為二氧化碳，排除在檢驗二氧化硫時乙烯的干擾；正確答案:濃硫酸。

c. 能證明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是：加熱已經褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2；正確答案：加熱已經褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2。

d. 溴單質可以和二氧化硫發生氧化還原反應,生成硫酸根離子和溴離子,硫酸根離子和鋇離子反應會生成白色沉淀,相關反應的離子方程式為：SO2+2H2O+Br2=4H++2Br－+SO42－、SO42－+Ba2+=BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+==4H++2Br－+BaSO4↓；正確答案：SO2+2H2O+Br2=4H++2Br－+SO42－、SO42－+Ba2+=BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+==4H++2Br－+BaSO4↓ 。

（4）根據實驗過程可以知道:乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，二氧化硫和溴單質的反應必須在水溶液中進行；正確答案：乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。