【題目】與12.8g SO2所含有原子數(shù)相等的NO的質(zhì)量為
A． 3.0g B． 6.0g C．9.0g D．18.0g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
據(jù)如圖回答：
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是____________________________________。
(2)寫出選用的化學(xué)試劑：B____________，其作用為___________。
(3)C中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
據(jù)如圖回答：
乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。
(4)寫出B處反應(yīng)的離子方程式 ___________________________________________。
(5)A中驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。
(6)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________。
(7)綜合甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：同主族元素從上到下元素的非金屬逐漸減弱，其原因是___________________________________________（試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是
A．NaAlO2(NaOH) B．SnCl2(HCl)
C．FeCl3(HCl) D．FeSO4(Fe)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | … |
C2H2 | C2H4 | C2H6 | C3H4 | C3H6 | C3H8 | C4H6 | C4H8 | C4H10 | … |
A. C6H12 B. C6H14 C. C7H12 D. C7H14
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】尿黑酸是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種物質(zhì)。其轉(zhuǎn)化過程如下：
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)
B. 1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3 mol Br2
C. 對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)
D. 1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應(yīng)，最多消耗3 mol NaHCO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是（ ）
① 
② （CH3）2CHCH2Cl ③ （CH3）3CCH2Cl ④ CHCl2－CHBr2 ⑤ 
⑥ CH2Cl2
A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2 B. 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C. 稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡 D. 煮沸自來水可除去其中的CaCO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用太陽能熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫反應(yīng)過程如下圖所示：
(1) 反應(yīng)Ⅱ中涉及的熱化學(xué)方程式為：
①H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝＋177.3 kJ·mol－1
②2SO3(g) = 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
③2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋550.2 kJ·mol－1則 a＝ ；
(2)反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物可用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會(huì)分成兩層 ：含低濃度I2的H2SO4溶液層和高濃度的I2的HI溶液層。
①區(qū)分兩層溶液可加入的試劑為 (填化學(xué)式)。
②下列說法正確的是 (填序號(hào))。
A. SO2在反應(yīng)Ⅰ中作氧化劑
B. 加過量I2前，H2SO4溶液和HI不互溶
C. 兩層溶液的密度存在差異
D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
(3)用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)作催化劑，利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)分解H2O也可制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如右圖所示。
①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②若x＝0.15，則1 mol CuFe2O4參與該循環(huán)過程理論上一次能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為 L。
③CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到，其原理如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】安徽古代科學(xué)家方以智在其《物理小識(shí)》卷七《金石類》中指出：有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水。其中的“硇水”指 ( )
A. 硝酸 B. 硫酸 C. 鹽酸 D. 醋酸
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