【題目】金屬原子在二維空間里的放置有下圖所示的兩種方式,下列說法中正確的是( )
A.圖(a)為非密置層,配位數為6
B.圖(b)為密置層,配位數為4
C.圖(a)在三維空間里堆積可得六方密堆積和面心立方密堆積
D.圖(b)在三維空間里堆積僅得簡單立方堆積
課課練江蘇系列答案
名牌中學課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀 | I3—溶液中存在平衡： I3— |
B | 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成 | 酸性：H2SO3＞HClO |
C | 向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液由無色變為藍色，后藍色褪去 | 氯氣具有強氧化性和漂白性 |
D | 在植物油中滴幾滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液褪色 | 植物油含有酯基 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v正＞v逆的點是（ ）
A.a點
B.b點
C.c點
D.d點
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【題目】H2是一種綠色能源，如圖裝置電解水（添加少量燒堿）制備H2和O2。下列說法錯誤的是
A.關閉K1時，電極1收集H2且電極1附近NaOH溶液濃度減小；
B.關閉K2時，陰極反應為NiOOH＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－
C.NaOH增強導電性，可以用稀硫酸（或鹽酸）替代燒堿
D.若電極2收集到11200 mL氣體（標準狀況），則轉移2 mol電子
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【題目】近日，由浙江大學饒燦教授課題組發現的一種新礦物LiAl5O8，被國際礦物學協會命名為“竺可楨石”，英文名為Chukochenite。回答下列問題：
（1）基態Li＋核外電子的電子云輪廓圖為___________。
（2）第二電離能：I2（Mg）___________I2（Al）（填“>”“<”或“＝”）。
（3）已知：O2－、F－的半徑依次為140 pm、136 pm，Li2O、LiF的熔點依次為1840K、1121K。Li2O的熔點高于LiF的主要原因是____________。
（4）LiAlH4是重要供氫劑和還原劑，工業上利用AlC3和LiH在特殊條件下合成LiAlH4。
①氯化鋁蒸氣中存在Al2Cl6分子且每個原子價層都達到8電子結構，畫出Al2Cl6的結構式___________。（要注明配位鍵和普通共價鍵），鋁的雜化類型是___________。
②AlH
的空間結構是_____________。
（5）某鋰鈷復合氧化物晶胞如圖1所示。該化合物的化學式為_______________。Co3＋和NH3形成配離子[Co（NH3）6]3＋，游離態NH3中鍵角∠HNH___________（填“大于”“小于”或“等于”）[Co（NH3）6]3＋中鍵角∠HNH。
（6）以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。LiCl·3H2O屬于正交晶系（長方體形）。品胞參數為0.75 nm、1.0 nm、0.56 nm。如圖2為沿z軸投影的晶胞中所有氯原子的分布圖和原子分數坐標。
①據此推斷該晶胞中氯原子數目為___________。LiCl·3H2O的摩爾質量為M g·mol－1，晶胞密度為d g·cm－3，則阿伏加德羅常數NA為___________mol－1（列出計算表達式）。
②圖2中A、B兩原子核間距離為___________nm（只列計算式）。
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【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長(該晶胞為長方體)。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是( )
A.1個Ca2＋周圍距離最近且等距離的
數目為6
B.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol
C.該晶體中只有離子鍵
D.與每個Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋共有12個
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【題目】(1)利用如圖裝置，進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。
①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。
②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母，裝置可重復使用)。
(2)亞硝酸鈉是一種工業鹽，在生產、生活中應用廣泛。現用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。
已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________。
②為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是__________。
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【題目】
廢舊可充電電池主要含有Fe、Ni、Cd、Co等金屬元素，一種混合處理各種電池回收金屬的新工藝如下圖所示。
已知：Ⅰ．濾液①中含有Ni(NH3)62+、Cd(NH3)42+、Co(NH3) 62+等物質。
Ⅱ．萃取和反萃取的反應原理分別為:
Ni(NH3)62++ 2HR
NiR2+2NH4++4NH3 ；NiR2+2H+Ni2+ +2HR
(1)為了加快浸取速率，可采取的措施為__________（任寫一條）。
(2)已知浸取過程中NH3和NH4+的物質的量之和與Ni、Cd、Co浸取率的關系如表2所示。
表2 浸取過程中氨總量與各離子浸取率的關系
編號 | n(NH3)+ n(NH4+)/mol | Ni浸取率/% | Cd浸取率/% | Co浸取率/% |
① | 2.6 | 97.2 | 88.6 | 98.1 |
② | 3.5 | 86.0 | 98.8 | 86.7 |
③ | 4.8 | 98.4 | 98.8 | 94.9 |
④ | 5.6 | 97.7 | 85.1 | 96.8 |
⑤ | 9.8 | 95.6 | 84.1 | 96.1 |
則可采用的最佳實驗條件編號為_____。
(3)Co(OH)3與鹽酸反應產生氣體單質，該反應的化學方程式______。
(4)操作①的名稱為_________、過濾、洗滌。
(5)向有機相中加入H2SO4能進行反萃取的原因為_______（結合平衡移動原理解釋）。
(6)將水相加熱并通入熱水蒸氣會生成CdCO3沉淀，并產生使紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式為___。
(7)上述工藝流程中可能循環使用的物質為______。
(8)已知Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(NiCO3)=1.4×10-7。若向物質的量濃度均為0.2mol/L的Cd2+和Ni2+溶液中滴加Na2CO3溶液(設溶液體積增加1倍)，使Cd2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Cd2+)=1.0×10-5mol/L時，是否有NiCO3沉淀生成(填“是”或者“否”)____。
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【題目】過氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛生醫療、食品消毒及漂白劑領域有廣泛應用，也應用于環境工程、精細化工等領域。實驗室利用醋酸（CH3COOH）與雙氧水（H2O2）共熱， 在固體酸的催化下制備過氧乙酸（CH3COOOH），其裝置如下圖所示。請回答下列問題：
實驗步驟：
I．先在反應瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8，溫度維持為55℃；
II．待真空度達到反應要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35％的雙氧水，再通入冷卻水；
Ⅲ．從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應結束后分離反應器2中的混合物，得到粗產品。
（1）儀器 6的名稱是______，反應器 2中制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學反應方程式為_____。
（2）反應中維持冰醋酸過量，目的是提高_____；分離反應器 2中的混合物得到粗產品，分離的方法是_________。
（3）實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（選填字母序號）。
A 作為反應溶劑，提高反應速率
B 與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應速率
C 與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發，提高產率
D 增大油水分離器 5的液體量，便于實驗觀察
（4）從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到___________（填現象）時，反應結束。
（5）粗產品中過氧乙酸（CH3COOOH）含量的測定：取一定體積的樣品 VmL，分成 6等份，用過量 KI溶液與過氧化物作用，以 0.1mol L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）；重復 3次，平均消耗量為 V1mL。再以 0．02mol L－1的酸 性高錳酸鉀溶液滴定樣品，重復 3次，平均消耗量為 V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為 ______mol L－1。
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