Question

圖1是實驗室制取氯氣的裝攔圖，根據要求填空回答．
（1）填寫儀器名稱：圖中①是______
（2）燒瓶中發生反應的化學方程式是______
（3）如圖2所示，在硬質玻璃管中的A、B、C三處放有噴上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個棉球．向左端導入Cl₂，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈______色，B處棉球呈______色，C處棉球呈______色．
（4）若制備飽和氯水，應選用的最佳吸收裝置如圖3是______
（5）若實驗中使用12mol/L的濃鹽酸10ml與足量的MnO₂反應，則生成Cl₂的物質的量是______
A．大于O.03molB．小于O.03molC．等于0.93mol．

Answer 1

（1）向圓底燒瓶中加液體，根據裝置圖可知儀器①為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）在加熱條件下，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，其反應的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO₂

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：4HCl（濃）+MnO₂

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯氣能氧化KBr溶液和KI溶液，分別生成Br₂和I₂，溴水為橙色，A處棉球呈橙色，B處棉球中生成的碘單質溶液呈黃色，碘單質遇到淀粉變藍色，所以C處棉球先藍色，故答案為：橙；黃；藍；
（4）A、氯氣溶解度不大，易揮發，故A不選；
B、氯氣的溶解度不大，不需要防倒吸，所以不用B裝置，故B不選；
C、C裝置密封，氣體難以通入，故C不選；
D、氯氣易揮發，D裝置能加大氯氣與水的接觸面積，有利于氯氣的吸收，故D選；
故答案為：D；
（5）實驗中使用12mol/L的濃鹽酸10ml與足量的MnO₂反應，若HCl全部反應則生成O.03mol 氯氣，實際上當反應進行到一定程度濃鹽酸變稀，反應會停止，所以氯化氫不能全部反應，故生成Cl₂的物質的量小于O.03mol，
故答案為：B．