Question

對于等物質的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列說法不正確的是(     )

A．分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小

B．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3

C．分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大

D．兩溶液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)

Answer 1

A

試題分析：Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均水解呈堿性，升高溫度水解程度增大，pH增大，A錯誤；越弱越水解，等濃度時Na₂CO₃ 水解強于NaHCO₃溶液，所以B正確；加入NaOH，c(OH^－)增大，使Na₂CO₃ 水解平衡左移，c(CO₃^2-)增大，而NaHCO₃溶液與NaOH反應生成Na₂CO₃ ，所以c(CO₃^2-)也增大，C正確；兩溶液中存在的離子相同，所以滿足電荷守恒c(Na^＋) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2-)，D正確；故選A。