Question

實驗桌上有六瓶試劑，只知其可能為醋酸、鹽酸、硫酸、氫氧化鉀、氫氧化鈣以及氨水。該同學取出其中兩瓶，進行簡易分析實驗以辨識二者成分。
實驗記錄以下：
實驗I  從第一瓶溶液中取出25.00 mL，以標準NaOH溶液滴定，滴定結果列于表1中。

體積(NaOH)/mL	pH
5.0	2.2
10.0	2.4
表 1   20.0	3.0
24.0	3.8
24.8	4.5
25.0	7.0
25.2	9.5
26.0	10.0
30.0	10.7

 
實驗Ⅱ 從第一瓶溶液中取25.00 mL后，加入10.00 mL、0.01000 mol／L 的硫酸，再以同一標準NaOH溶液滴定，滴定結果繪于圖2中。
實驗Ⅲ 從第一瓶與第二瓶溶液中分別取出25.00 mL與10.00 mL，相互混合之后，再以標NaOH溶液滴定。滴定結果也繪于圖2中。
實驗IV 完成實驗III后，再加入數滴BaCl₂，溶液并無沉淀出現，但若改加草酸鈉，則溶液出現白色沉淀。
(1)進行實驗I時，若用酚酞作指示劑，判斷達滴定終點對的依據是：_____________________。
(2)計算標準NaOH溶液的濃度______________mol／L。
(3)第二瓶溶液成分及其物質的量濃度_______________________、_______________mol／L。

Answer 1

（1）滴定終點是恰好變色且30S再改變顏色。
（2）由圖表中的數據直接展開計算即可。