【題目】甲醇燃料電池被廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車的動(dòng)力來源，下列說法不正確的是( )
A. 負(fù)極通入甲醇
B. 正極通入氧氣或空氣
C. 無污染物質(zhì)生成
D. 甲醇燃料電池的能量利用率比甲醇燃燒的能量利用率小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）寫出下列具有10個(gè)電子的粒子的化學(xué)式：原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________，由2個(gè)原子組成的分子是_____________、陰離子是_____________。
（2）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為＋1、＋4、＋5、＋7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。
①寫出Y元素的名稱_____________________。
②寫出W元素在周期表中的位置__________________。
③寫出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
④按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式：_____________，_____________，_____________，_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】填寫下列空白：
（1）某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式XH4，則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_________。
（2）氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則氧元素的相對原子質(zhì)量為_________________。
（3）物質(zhì)的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體的質(zhì)量之比為 ____________。
（4）X2﹣含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則1g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ______mol。
（5）銣和另一種堿金屬形成的合金4.6g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2 g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】納米ZnO的顆粒直徑介于1～100nm之間，具有許多特殊的性能，可用于制造變阻器、圖像記錄材料、磁性材料和塑料薄膜等。一種利用粗ZnO（含F(xiàn)eO、Fe2O3、CuO）制備納米ZnO的生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：
已知：① 生成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀時(shí)pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
完全沉淀時(shí)pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
② 25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=4.0×10-38。
請回答以以下問題：
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸出率，可采取的措施有________（填寫兩種）；
（2）反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________，一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.0 % （密度為1.13g/cm3) ，其濃度為_______mol/L；
（3）反應(yīng)2中加適量氨水的目的是_________，此時(shí)所需pH的范圍為_________，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH=5時(shí)，溶液中的c(Fe3+)=__________；
（4）反應(yīng)3的離子方程式為__________，反應(yīng)類型為__________；
（5）從濾液B中可回收的主要物質(zhì)是__________；
（6）經(jīng)檢驗(yàn)分析，反應(yīng)4 所得固體組成為Zna(OH)bCO3，稱取該固體22.4g，焙燒后得固體16.2g，則a=_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知
、
、
、
具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是
A．原子序數(shù)：b > a > c >d
B．原子半徑：A > B > C > D
C．金屬性：B > A，非金屬性：D > C
D．離子半徑：D > C > B > A
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
（1）反應(yīng)②是________________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）。
（3）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是_____________________。
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是_____________________。
（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
請寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________；
每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻（催化劑），充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL O2。原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（ ）
A. 134.4mL B. 313.6mL C. 287.5mL D. 268.8mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用右圖裝置，可完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)敘述
A. 若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅
B. 若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護(hù)法
C. 若X為銅棒，開關(guān)K置于A處，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
D. 若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變紅色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
由圖中數(shù)據(jù)分析，可知：
⑴反應(yīng)開始至2min時(shí)，X的物質(zhì)的量的濃度為________________
⑵ 反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_____________
⑶該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________
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