【題目】用惰性電極電解CuCl2和CuSO4的混合溶液（物質的量濃度均為0.1mol/L）500 mL，當陰極析出4.8g固體時，在陽極可得到標準狀況下的氣體體積為（ ）
A. 1.68LB. 1.4LC. 3.36LD. 2.24L
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【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是
①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。
A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤
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【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：
（1）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出②反應的離子方程式_________；④反應離子方程式__________。
（2）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質。寫出A與水高溫下反應的化學方程式_______________________。④反應的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現象__________。
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用用于制作高檔光學器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，D的溶液顯堿性。④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出③反應的化學方程式________________________。⑤反應用到B，反應條件為高溫，則⑤的化學方程式為____________________。
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【題目】按圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加7.68g，溶液質量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn原子個數比為（ ）
A. 4︰1B. 3︰1C. 2︰1D. 任意比
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【題目】圖乙是根據圖甲的電解池進行電解時某個量（縱坐標x）隨時間變化的函數曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響），這個量x是表示（ ）
甲 乙
A. 各電池析出氣體體積總數的變化B. 各電解池陽極質量的增加
C. 各電解池陰極質量的增加D. 各電極上放電的離子總數的變化
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【題目】如圖是兩種溶液進行電解的裝置。電極A是由金屬M制成的，M的硝酸鹽的化學式為M(NO3)2，B，C，D都是鉑電極，P，Q是電池的兩極，電路接通后，電極B上金屬有M沉淀出來，
請回答下列問題：
（1）其中P是______極，B是______極。
（2）寫出A極、B極、C極、D極上的電極反應式。
A極上電極反應式為____________________________________________________。
B極上電極反應式為____________________________________________________。
C極上電極反應式為____________________________________________________。
D極上電極反應式為____________________________________________________。
（3）當電路中通過2.4081022個電子時，B極上沉淀出1.28gM，則M的相對原子質量為__________。
（4）如果將電池的正負極交換，接入原電路通過1.2041022個電子時，則 B極上的電極反應式為____________________________________________，A極上析出______ g ______（填物質名稱），甲池的總反應式為________________________________。
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【題目】現有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀鹽酸：①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中 ②將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標準狀況下產生氣體的體積情況( )
A.均為0.84 L
B.均為0.56 L
C.①＞②
D.②＞①
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【題目】1906年，哈伯在60℃高溫、200兆帕高壓的條件下，用鋨(Os)作催化劑，首次成功得到了氨，但產率較低。隨著科學的進步以及科學家們對催化劑的研究改進，現在工業上普遍采用鐵觸媒（主要成分為Fe3O4，助催化劑：K2O、Al2O3、CaO、MgO、CoO等）做合成氨的催化劑，大大提高了合成氨的產率。回答下列問題：
（1）已知元素Co(鈷）的原子核內有27個質子，則該元素基態原子價電子排布式為___。
（2）元素Fe的基態原子核外未成對電子數為___；Fe2+與Fe3+相比較，___更穩定。
（3）C、N、O處于同一周期，其中第一電離能最大的___，電負性最大的是___，它們與氫形成的簡單氫化物沸點從高到低的順序為___。
（4）NH3分子中N原子的雜化方式為___；氨氣極易溶于水（溶解度1：700)，除了氨氣能與水發生反應外，還有兩個原因分別是___、___。
（5）我國長征系列運載火箭使用的液態燃料主要是偏二甲肼［結構簡式：(CH3)2NNH2，可看作是肼(NH2NH2)中同一氮原子上的兩個氫原子被甲基取代］和四氧化二氮，燃燒時發生反應：(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2。當該反應消耗1molN2O4時將形成___molπ鍵。
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【題目】電子工業上使用的印刷電路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護所要的線路，然后用三氯化鐵濃溶液作用掉(腐蝕)未受保護的銅膜后形成的。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環境污染及資源的浪費）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環使用，準備采用下列步驟：
（1）步驟Ⅰ的操作名稱：________；所需玻璃儀器：_________、_________、__________。
（2）寫出FeCl3溶液與銅箔發生反應的離子方程式：______________________。
（3）檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑名稱：___________、實驗現象：__________。
（4）向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現象：________________，此轉化的化學方程式為：______________________________。
（5）寫出③中所含物質：_________⑥發生反應的離子方程式：_______________。
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