Question

有a、b、c、d 4種金屬，將a與b用導線連接起來，浸入電解質溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是(　　)

A．dcab             B．dabc             C．dbac　　　        D．badc

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：原電池中較活潑的金屬做負極，較不活潑的金屬做正極。a與b用導線連接起來，浸入電解質溶液中，b不易腐蝕，說明b是正極，則活潑性是a＞b；a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈，說明活潑性是d＞a；把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，說明銅的活潑性強于c的。而銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化，說明b的金屬性強于銅的，綜上所敘選項B正確，答案選B。

考點：考查金屬性強弱比較

點評：該題是高考中的常見考點之一，屬于中等難度的試題，試題側重對學生能力的考查。比較元素金屬性強弱的一般依據是①在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度；②常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度；③依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱；④依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應；⑤依據金屬活動性順序表（極少數例外）；⑥依據元素周期表；⑦依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。