【題目】下列實驗方案能達到相應實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗方案 |
A | 檢驗蔗糖水解生成葡萄糖 | 取適量蔗糖溶于盛有蒸餾水的試管中，滴入稀硫酸加熱一段時間，冷卻，滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，觀察有無磚紅色沉淀 |
B | 實驗室制備氫氧化鐵膠體 | 向盛有25mL蒸餾水的燒杯中滴入5-6滴氯化鐵飽和溶液，加熱煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱 |
C | 比較AgCl、AgI的Ksp大小 | 向盛有10滴0.1mol/LAgNO3 溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol/lKI溶液 |
D | 比較Mg、Al的金屬性強弱 | 用導線連接鎂和鋁片，插入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，觀察氣泡 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】影響化學反應速率的因素很多，某化學小組用實驗的方法進行探究。
I．探究活動一：
備選藥品：鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
甲同學研究的實驗報告
實驗步驟 | 現象 | 結論 |
①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中； ②_____________________。 | 反應速率： 鋅>鐵 | 金屬的性質越活潑，反應速率越快 |
(1)甲同學實驗報告中的實驗步驟②為__________________________________。
(2)甲同學的實驗目的是_______________________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是__________________。
乙同學為了定量研究濃度對化學反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行實驗：
(3)乙同學在實驗中需要測定的數據是_________________________。
(4)乙同學不會選用___________mol/L硫酸完成該實驗，理由是_________________。
II．探究活動二：
備選藥品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。
已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
實驗 編號 | Na2S2O3用量 | H2SO4用量 | 溫度（℃） |
① | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 10 |
② | 0.2mol/L5mL | 0.2mol/L5mL | 25 |
③ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 25 |
④ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 40 |
(1)若想探究溫度對化學反應速率的影響，可選的實驗編號有___________。
(2)若想探究濃度對化學反應速率的影響，可選的實驗編號有___________。
(3)在該實驗過程中，需要觀察和記錄________________，來比較化學反應速率的快慢。
(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4，寫出該反應的離子方程式___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內氣體充分反應達到平衡，打開活塞，繼續反應再次達到平衡，下列說法正確的是_____
A．第一次平衡時，SO2的物質的量右室更多
B．通入氣體未反應前，左室壓強和右室一樣大
C．第一次平衡時，左室內壓強一定小于右室
D．第二次平衡時，SO2的總物質的量比第一次平衡時左室SO2的物質的量的2倍還要多
（2）NH3合成常見的化肥尿素【化學式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，對于這個反應，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡時放出127.6kJ的熱量，若反應溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到達平衡時，c（NH3）為___________。
（3）①室溫下，在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)×c(OH－)_________。（填“變大”、“變小”、“不變”）
②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO42－)=___________。
③室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：
H2CO3 | K1=4.3×10－7 | K2=5.6×10－11 |
H2SO3 | K1=1.54×10－2 | K2=1.02×10－7 |
（4）有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時Na+的物質的量保持不變，并且是用含Na+的導電固體作為電解質，已知該電池正極反應式為2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，則該電池在充電時，陽極發生反應的物質是____________，放電時負極反應式為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
（1）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是____。
（2）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有___（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___（填操作名稱）。
（3）下列是某學生設計NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的檢驗步驟請根據內容填空：
①首先檢驗__離子，應加入過量的___，檢驗是否加入過量的方法___。
②將所得混合物過濾，然后在溶液中加入___試劑檢驗另一離子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A. 在25℃、101 kPa時，2 gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1
B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)
2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0 kJ/mol
C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與1 mol NaOH固體混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D. 已知C(石墨,s) 
C(金剛石,s)；ΔH＝+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是
A. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后（AgBr是淡黃色沉淀），溶液顏色變淺
C. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
D. 恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O4平衡體系中充入He后，體系顏色變淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配離子的穩定性可用K不穩衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不穩=
。在一定溫度下，向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發生反應Ag++2NH3
[Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3與δ(X)的關系如圖其中pNH3=－1g[c(NH3)]、δ(X)= 
(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列說法正確的是
A. 圖中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+) B. 向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)減小
C. 該溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH－) D. 該溫度時，K不穩([Ag(NH3)2]+)=107.3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氣(CO、H2)是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法，如煤的氣化、天然氣部分氧化等。回答下列問題：
I.合成氣的制取
(1)煤的氣化制取合成氣。
已知：①H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ/mol；
②部分物質的燃燒熱：
則反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=___________kJ/mol。
(2)天然氣部分氧化制取合成氣。
如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g)，欲使制得的合成氣中CO和H2的物質的量之比為1︰2，則原混合物中H2O(g)與CO2(g)的物質的量之比為___________。
Ⅱ.利用合成氣合成乙醇
在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中投入2 mol CO和4molH2，發生反應：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)。
(1)寫出該反應的平衡常數表達式___________。
(2)下列情況能作為判斷反應體系達到平衡的標志是___________(填序號)。
a.壓強不再變化 b.平均摩爾質量不再變化 c.密度不再變化
(3)反應起始壓強記為p1、平衡后記為p2，平衡時H2的轉化率為___________。(用含p1、p2的代數式表示)
Ⅲ.合成乙醇的條件選擇
為探究合成氣制取乙醇的適宜條件，某科研團隊對不同溫度、不同Rh質量分數的催化劑對CO的吸附強度進行了研究，實驗數據如圖。CO的非離解吸附是指CO尚未乙醇化，離解吸附是指CO已經乙醇化。
由此可見催化劑溫度對CO吸附強度的影響是___________；用Rh作催化劑，合成氣制取乙醇的適宜溫度是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了驗證某混合氣體由H2、CO和HCl組成，請從圖中選擇適當的實驗裝置設計實驗，并回答下列問題。（假設每步反應均完全）
（1）裝置連接的順序是___（用字母表示）。
（2）你所選擇的第一個裝置的作用是_____。
（3）寫出你所選最后一個裝置中發生反應的化學方程式_____。
（4）A裝置在實驗過程中玻璃管內的現象是_____。
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