【題目】
A. C、O B. O、C
C. C、N D. O、N
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【題目】已知下列數據： Fe（s）+ 
O2（g）═FeO（s）△H=﹣272kJmol﹣1
2Al（s）+ 
O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣1675kJmol﹣1
則2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（ ）
A.+859 kJmol﹣1
B.﹣859 kJmol﹣1
C.﹣1403 kJmol﹣1
D.﹣2491 kJmol﹣1
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【題目】A、B、C、D、E5種微粒，它們可能是原子或離子，并且組成它們的元素的原子序數都小于18。A微粒的最外層電子數比次外層多5個；金屬原子B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8個，其單質不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有3種同位素：C1、C2、C3，C1的質量數分別為C2、C3的
和
；D元素的氣態氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有2個原子核10個電子，E極易與C+結合成中性微粒。
(1)寫出五種微粒的表示符號：A________、B________、C________、D________、E________。
(2)寫出C的同位素名稱：C1________、C2________、C3________。
(3)C和D形成的10個電子的分子的化學式為________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 石墨烯是烴類，屬于分子晶體
B. 苯的結構特殊，分子中既沒有單鍵也沒有雙鍵
C. 鄰二甲苯只有一種結構，說明苯中所有碳碳鍵相同
D. 石油的分餾和煤的液化都是發生了物理變化
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【題目】用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵，產生一種固體廢料，主要成分如下表。
通過下列工藝流程可以實現元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。
請回答下列問題：
(1)步驟①②③中進行分離操作的名稱是____，
(2)下列固體廢料的成分中，不屬于堿性氧化物的是____（填字母序號）。
a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO
(3)熔融溫度和鈦的提取率關系如下圖，適宜溫度為500℃，理由是____。
(4)濾液①中溶質的成分是____。
(5)步驟②中發生反應的離子方程式是 ___。
(6)將步驟③中制取分子篩的化學方程式補充完整：______
根據成分表中數據，計算10 kg固體廢料，理論上應再加入Na2 Si03物質的量的計算式是n( Na2SiO3)=____mol（摩爾質量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。
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【題目】氯的原子序數為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法不正確的是（ ）
A.35Cl原子所含質子數為18
B.35Cl2氣體的摩爾質量為70
C.3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24L
D.1/18mol的H35Cl分子所含中子數約為6.02×1023
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【題目】氮的化合物在工業生產和生活中都有重要的應用，運用化學原理研究氮的單質及其化合物具有重要意義。
I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環境中會發生水解，生成具有強烈殺菌作用的HClO，是重要的水的消毒劑。
(1)寫出NH2C1的電子式______________________。
(2)寫出NH2C1與水反應的化學方程式______________________。
(3)一定條件下(T℃、1.01×105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同時得到HCl(g)。已知部分化學鍵的鍵能如下表：
寫出該反應的熱化學方程式____________________________________。
Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)+Cl2(g) 
2NOCl(g) △H<0。保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比
進行反應，平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系如圖所示：
(4)圖中T1、T2的關系為：T1______T2 (填“>”、“<”或“=”)
(5)圖中縱坐標為物質__________的轉化率，理由為___________________________。
(6)圖中A、B、C三點對應的NOCl體積分數最大的是________(填“A”、“B”、或“C”)。
(7)若容器容積為1L，則B點的平衡常數為____________。
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【題目】下列家庭小實驗中不涉及化學變化的是（ ）
A. 用熟蘋果催熟青香蕉 B. 用少量食醋除去水壺中的水垢
C. 用糯米、酒曲和水制成甜酒釀 D. 用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇
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