【題目】下列垃圾或廢棄物的處理不符合環保節約理念的是
A.廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用B.廚余垃圾采用生化處理或堆肥
C.稻草、一次性餐具露天焚燒D.廢電池等有毒有害垃圾分類回收
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。
已知：
請回答下列問題：
（1）F的化學名稱是_________，②的反應類型是_________。
（2）D中含有的官能團是________________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為_____________。
（3）反應③的化學方程式是______________________。
（4）反應⑥的化學方程式是______________________。
（5）芳香化合物N是A的同分異構體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為
_______________。
（6）參照有機物W的上述合成路線，設計以M為起始原料制備F的合成路線(無機試劑任選)。[示例：
]
____________________
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【題目】下圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是：
A. 電解一段時間后往蛋殼中滴加幾滴酚酞，呈紅色
B. 蛋殼表面纏繞鐵絲是陽極
C. 鐵絲表面生成的氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍
D. 蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
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【題目】100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是：
A. 此時水的離子積Kw=1×10-14 B. 水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1
C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)
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【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A.元素周期表是元素按相對原子質量大小排列而成的
B.元素周期表共有9個周期和18個族
C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找半導體材料
D.第IA族元素，原子序數越大，金屬性越弱
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【題目】實驗測得25℃、101 kPa時，1 mol甲醇完全燃燒釋放726.51kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A. 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O ΔH＝－1453.02 kJ·mol－1
B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝＋1453.02 kJ·mol－1
C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.51 kJ·mol－1
D. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－726.51 kJ·mol－1
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【題目】工業上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產CO2。主要反應如下：
C+O2→CO2 ①， CaCO3→CO2↑+CaO ②
（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按②完全分解（設雜質不分解），可得標準狀況下CO2的體積為_________________m3。
（2）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應，當窯內配比率
=2.2時，窯氣中CO2的最大體積分數為多少？（設空氣只含N2與O2，且體積比為4∶1，下同）
（3）某次窯氣成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余為N2。則此次窯內配比率
為何值？
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【題目】“低碳生活，綠色出行”已經成為很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成為了科學家們積極探索的熱門領域。回答下列問題:
（1）用CO2催化加氫可制取乙烯，其能量關系如圖1，寫出該反應的熱化學方程式____________。
（2）以硫酸作電解質溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如圖2。則A為電池的___極，N極的電極反應式為_________________________。
（3）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應為:2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
在恒容密閉容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分別以Ir和Ce作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率a(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖3。
①用Ir和Ce作催化劑時，反應的活化能更低的是_______。
②a、b、c、d和e五種狀態，反應一定達到平衡狀態的是__________，反應的△H ___0(填“>”、“=”或“<”)。
③從狀態a到c，CO2轉化率不斷增大的原因是________________________________。
④狀態e時，a(CO2)= 50%，若保持容器容積為10L，則此時的平衡常數K=____。
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【題目】重鉻酸鈉在制革工業、印刷工業、電鍍工業等有重要用途，制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的方案1的流程圖如圖，鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質。
除此外工廠還有相關改進工藝，制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的方案2如圖，采用電化學原理如圖所示的裝置(電極為石墨)，通過電解提高陽極區溶液的酸性，實現Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7。
(1)在方案2中請指明哪端是陰極? ___________(填“左”或“右”)。寫出陽極的電極方程式：______________________。
(2)方案1中煅燒前應將鉻鐵礦充分粉碎，其目的是______________________。灼燒是中學化學中常用的操作方法，如在實驗室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒，下列各實驗儀器中不需要的是___________(填序號)。
a.陶瓷坩堝 b.鐵坩堝 c.三腳架 d.泥三角
轉窯中發生的主要反應除了下面的兩個反應外，還有其他反應。
①Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；
②_____FeO·Cr2O3+______Na2CO3+______O2______Na2CrO4+______Fe2O3+______。
請配平反應②的化學方程式。
請寫出其他主要反應方程式：_________________________________。
(3)固體Y的化學式為___________、___________。
(4)向母液中加入濃硫酸，把鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉，經兩次蒸發，主要是除去___________(填化學式)，冷卻至30-40℃得到產品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是___________(填序號)。
a.蒸餾水 b無水乙醇 c.75%乙醇溶液
(5)為了測定實驗制得的產品中Na2Cr2O7，的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加入150mL蒸餾水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL。(假定雜質不參加反應，已知：Cr2O72－+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32－===2I－+S2O62－)
①終點實驗現象是_______________________________________________________。
②該產品中Na2Cr2O7的純度為______________________。(以質量分數表示)
③若滴定管在滴定前俯視讀數，滴定結束后仰視讀數，測得樣品的純度將___________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”)
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