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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是( )

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)	B．(a+b)>(c+d)
C．Z的體積分?jǐn)?shù)變大	D．X的轉(zhuǎn)化率變小

解析試題分析：由題意可知該反應(yīng)達(dá)平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，若平衡不移動(dòng)，則各物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵胶獾?倍，而事實(shí)是再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，說(shuō)明縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)變小，X的轉(zhuǎn)化率變小，則逆向是氣體體積減小的方向，(a+b)<(c+d),所以答案選D。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在2A＋2BC＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（  ）
A．v(A)="0.5" mol/(L·s)             B．v(B)="0.3" mol/(L·s)
C．v(C)="0.4" mol／(L·s)             D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

T℃時(shí)在2L的密閉容器中X(g)與Y (g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖l所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T₁和T₂時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為

B．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)過程中曲線變化不正確的是

A．①表示Na₂CO₃溶液中滴入稀鹽酸

B．②表示溴水中滴入Na₂SO₃溶液

C．③表示HCl和MgCl₂溶液中滴入氨水

D．④表示一定條件下反應(yīng):2SO₂+O₂

2SO₃ ΔH< 0 ，達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖l，達(dá)平衡后在時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．x=2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)
B．t₁時(shí)是降溫，平衡逆向移動(dòng)
C．t₂時(shí)改變的條件可能是增大c(C），平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
D．t₃時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t₄時(shí)可能是使用催化劑，c (B)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在2 L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H＜0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)，在673K、30MPa下，n(NH₃)和n(N₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．t₁時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B．t₃時(shí)，v_正(N₂)﹥v_逆(N₂)

C．t₂時(shí)和t₃時(shí)n(H₂)相等

D．t₃后，若體積不變充He，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

440℃時(shí)2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡。其起始物質(zhì)的量及SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

		甲	乙	丙
起始物質(zhì)的量	n(SO₂) / mol	0.4	0.8	0.8
起始物質(zhì)的量	n(O₂) / mol	0.24	0.24	0.48
SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率		80%	α₁	α₂

下列判斷中，錯(cuò)誤的是
A．甲中SO₂的速率為0.032mol·L^-1·min^-1 B．440℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝400
C．溫度高于440℃時(shí)，平衡常數(shù)K＞400 D．平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率：α₁＜80%＜α₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）在一個(gè)體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）
①單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol SO₂的同時(shí)，生成n mol SO₂
②單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO₂的同時(shí)，生成n mol O₂
③用SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2︰1︰2的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A．①②

B．①②④

C．①③④

D．②③④

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