Question

【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取．實驗一：碘含量的測定

取0.0100mol/L的AgNO3標準溶液滴定100.00mL海帶浸取原液，用電勢滴定法測定碘的含量．測得的電動勢（E）反映溶液中C（I﹣） 變化，用數(shù)字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如下：

實驗二：碘的制取
另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
請回答：
（1）實驗一中的儀器名稱：儀器A ， 儀器B；實驗二中操作Z的名稱 ．
（2）根據(jù)表中曲線可知：此次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為ml，計算該海帶中碘的百分含量為 ．
（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是 ．
（4）下列有關步驟Y的說法，正確的是A．應控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉化成離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中，上層液體加硫酸發(fā)生反應的離子方程式是 ．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）坩堝；500ml容量瓶；過濾
（2）20.00；0.635%
（3）液體分上下兩層，下層呈紫紅色
（4）AB；5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O
（5）碘單質易升華，會導致碘損失
【解析】解：（1）根據(jù)儀器的構造可知，用于灼燒海帶的儀器為坩堝；通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，步驟Z將碘單質和水分離，由于碘單質不溶于水，可通過過濾操作完成，所以答案是：坩堝；500mL容量瓶；過濾；（2）根據(jù)滴定曲線可知，當加入20mL硝酸銀溶液時，電動勢出現(xiàn)了突變，說明滴定終點時消耗了20.00mL硝酸銀溶液； ,20.00mL硝酸銀溶液中含有硝酸銀的物質的量為：0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，則500mL原浸出液完全反應消耗硝酸銀的物質的量為：0.0002mol× =0.001mol，說明20.00g該海帶中含有0.001mol碘離子，所以海帶中碘的百分含量為： ×100%=0.635%，所以答案是：20.00；0.635%；（3）碘單質易溶于有機溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步驟X向含有碘單質的水溶液中加入四氯化碳后，混合液會分為上下兩層，下層為四氯化碳的碘溶液，則下層呈紫紅色，所以答案是：液體分為上下兩層，下層呈紫紅色；（4）A．發(fā)生反應3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應控制NaOH溶液的濃度和體積，故A正確；B．根據(jù)反應3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知，步驟Y將碘轉化成離子進入水層，故B正確；C．該操作的主要目的是將碘單質轉化成碘酸鈉、碘化鈉，將碘轉化成離子進入水層，不是除去有機雜質，故C錯誤；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無法分離出碘單質，故D錯誤；在酸性條件下，I﹣和IO3﹣反應生成I2，發(fā)生反應的離子方程式為5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，所以答案是：AB；5I﹣+IO3﹣+6H+→3I2+3H2O；（5）方案甲中采用蒸餾操作，由于碘單質容易升華，會導致碘單質損失，所以甲方案不合理，所以答案是：碘單質易升華，會導致碘損失．