Question

【題目】某固體粉末可能是硫酸銅（白色），硫酸鐵（灰白色）或兩者混合物，為探究其組成，取mg固體粉末溶于足量水配成溶液，該溶液最多可溶解ag鐵粉。

（1）若固體為純凈硫酸鐵粉末，則a＝_____。（用含m的最簡式表示）；

（2）當a＝m/6，恰好可以使得溶液中的金屬陽離子只有一種，則固體粉宋中硫酸銅的物質的量為_____mol

Answer 1

【答案】7m/50 m/1260

【解析】

依據化學方程式進行計算。

（1）若固體為純凈硫酸鐵粉末，根據反應方程式：

Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4，

400 56

mg ag

所以400÷m=56÷a，解之得：a＝7m/50，故答案為：7m/50；

（2）設硫酸銅（白色）的物質的量為xmol，硫酸鐵（灰白色）的物質的量為ymol，恰好可以使得溶液中的金屬陽離子只有一種，則溶液中硫酸鐵和硫酸銅都恰好完全反應，溶液中的金屬離子只有Fe2+，160x+400y=m，56x+56y=a，解之得：x＝，結合a＝m/6，所以x＝m/1260，故答案為：m/1260。