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下列判斷正確的是 ①Ca(OH)₂微溶于水，所以Ca(OH)₂是弱電解質； ②強電解質溶液的導電能力可能比弱電解質導電能力弱； ③液態氯化氫不導電，但它是電解質； ④碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，所以是弱電解質； ⑤SO₃溶于水后導電，所以SO₃是電解質； ⑥Cu能導電，但它不是化合物，所以Cu是非電解質
[　　]
A．	②③
B．	②③⑥
C．	①④⑤⑥
D．	②③⑤

答案：A

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相關習題

科目：高中化學 來源：人民教育出版社高一年級（必修）第一冊 題型：

將一小塊鈉投入盛50 mL澄清飽和石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現象是
[　　]
A．	鈉熔成小球并在液面上游動
B．	有氣體生成
C．	溶液底部有銀白色物質生成
D．	溶液變渾濁

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社高二年級（必修）第二冊 題型：

在實驗室里，要想使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出來，應選用下列試劑中的
[　　]
A．	石灰
B．	氫氧化鈉溶液
C．	硫酸
D．	氨水

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社高三年級（選修）第三冊 題型：

用0.20 mol/L鹽酸作標準液，中和滴定法測定某燒堿的純度．若燒堿中不含有與鹽酸反應的雜質，試根據實驗回答：

(1)準確稱取5.0 g燒堿樣品，將樣品配成250 ml待測液，取10.00 ml待測液，需要的儀器有________、錐形瓶；

(2)該實驗滴定時________手旋轉________式滴定管的玻璃活塞，________手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視________，直到滴定終點．

(3)根據下表數據，計算被測燒堿溶液的濃度是________；

(4)根據上述各數據，計算燒堿的純度________；

(5)用蒸餾水洗滌滴定管后，未經潤洗就取標準液來滴定待測液，則導致計算出待測液濃度________；若滴定終點讀取數據時俯視，則導致計算出待測液濃度________；(填“偏大”“偏小”“無影響”)．

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社高三年級（選修）第三冊 題型：

0.1 mol/L　Na₂CO₃和0.1 mol/L　NaHCO₃溶液的pH值比較
[　　]
A．	大于
B．	等于
C．	小于
D．	不能肯定

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社高三年級（選修）第三冊 題型：

有pH為13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100 mL，從中取出25 mL用0.025 mol/L　H₂SO₄滴定，當滴至沉淀不再增加時，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半．求：原混合溶液中Ba(OH)₂的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社高三年級（選修）第三冊 題型：

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應如下：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是
[　　]
A．	電池放電時，PbO₂是負極；充電時，PbO₂是電池的陽極．
B．	負極的電極反應式為：Pb＋SO₄^2－－2e^－＝PbSO₄
C．	放電時，PbO₂得電子，被氧化
D．	電池放電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社基本概念 題型：

下列離子方程式書寫正確的是
[　　]
A．	鐵與硫酸銅溶液反應：2Fe＋3Cu²⁺2Fe³⁺＋3Cu
B．	碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應：CO₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O
C．	Al₂(SO₄)₃溶液與氨水反應：Al³⁺＋3OH^－＝Al(OH)₃↓
D．	Na與H₂O反應：2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社基本概念 題型：

常溫下，將20.0 g質量分數為14.0％的KNO₃溶液與30.0 g質量分數為24.0％的KNO₃溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm³的混合溶液．

計算：

(1)混合后溶液的質量分數．

(2)混合后溶液的物質的量濃度(保留至小數點后兩位數字)．

(3)在1000 g水中需溶解多少摩爾KNO₃才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？(保留至小數點后兩位數字)

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