Question

【題目】4.35g二氧化錳在100mL足量濃鹽酸(密度為1.19g/cm3、質量分數為36.5%)中完全反應：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。(Mn-55 O-16 H-1 Cl-35.5)

（1）表示上述氧化還原反應電子轉移的方向和數目：__________________。

（2）濃鹽酸中HCl的物質的量濃度：c(HCl)=___________。

（3）參加反應的HCl的物質的量：n(HCl)=______________。

Answer 1

【答案】（1）

（2）11.9mol/L （3）0.2mol

【解析】

試題分析：（1）在MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，用雙線橋分析此反應的得失電子情況為；

（2）根據c=可知，濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19gcm-3，則該濃鹽酸的物質的量濃度為mol/L=11.9mol/L；

（3）4.35g二氧化錳的物質的量為4.35g÷87g/mol=0.05mol，

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol 4mol

0.05mol nmol

則：n=0.05mol×4=0.2mol。