Question

【題目】[實驗化學]
焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時均易分解．實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2 ， 實驗裝置如圖所示．當溶液pH約為4時，停止反應．在20℃靜置結晶，生成Na2S2O5的化學方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．

（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2 ， 其離子方程式為 ．
（2）裝置Y的作用是 ．
（3）析出固體的反應液經減壓抽濾，洗滌，25℃﹣30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體．
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵．
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 ．
（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4 ， 其可能的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2
（2）防止倒吸
（3）吸濾瓶；減少Na2S2O5在水中的溶解
（4）在制備過程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3 ， 且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4
【解析】在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2 ， 發生反應生成NaHSO3和CO2 ， 多余的二氧化硫可用氫氧化鈉溶液吸收，因二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，Y為安全瓶，可防止倒吸。
（1）向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2 ， 發生反應生成NaHSO3和CO2 ， 反應的離子方程式為2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2 ，
故答案為：2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2；
（2）二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，Y為安全瓶，可防止倒吸，故答案為：防止倒吸；
（3）①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵，故答案為：吸濾瓶；②由反應2NaHSO3═Na2S2O5+H2O可知，增大HSO3﹣的濃度，有利于生成Na2S2O5 ， 用飽和SO2水溶液洗滌，可降低Na2S2O5的溶解度，減少Na2S2O5的溶解，故答案為：減少Na2S2O5在水中的溶解；（4）Na2S2O5易分解生成Na2SO3 ， 且Na2SO3易被氧化，可知驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4 ， 故答案為：在制備過程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3 ， 且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4 ．
本題考查物質的制備，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，解答本題注意把握物質的性質以及題給信息，要具有扎實的實驗基礎知識，難度不大．