Question

【題目】在密閉容器內，800℃時反應： 體系中， 隨時間的變化如表：

時間

（1）寫出該反應的平衡常數表達式： ___．已知： ，則該反應是____熱反應．

（2）如圖中表示的變化的曲線是_____；用表示從內該反應的平均速率____．

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________．

．容器內壓強保持不變

． ．容器內密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________．

．及時分離除氣體．適當升高溫度

．增大的濃度．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】 放 b 0.0015 BC C

【解析】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡移動、化學平衡常數等。(1)根據反應方程式結合平衡常數定義可得：K=；K300℃>K350℃，即升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則該反應為放熱反應；（2）NO2為生成物，隨著反應的進行，NO2的濃度逐漸增大，NO的起始濃度為0.01mol/L，因反應為可逆反應，NO不可能完全轉化為NO2，故圖中表示NO2的變化的曲線是b；0～2s內O2的平均速率： ；（3）A中未指明反應速率的方向，A項錯誤；該反應是反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應，所以容器中的壓強不再發(fā)生變化，說明反應已經達到平衡，B項正確；不同物質正、逆反應的速率之比等于化學計量數之比，說明反應已經達到平衡，C項正確；該容器的體積保持不變，根據質量守恒定律知，反應前后混合氣體的質量不變，所以容器內氣體的密度不變，當容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，不能表明達到化學平衡狀態(tài)，D項錯誤。