Question

【題目】用脫脂棉包住0.78 g Na2O2粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴1 mL水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

（1）由實驗現象可得出的結論是：Na2O2與H2O反應有氧氣生成且反應為________反應。

（2）如果用嘴通過細管向脫脂棉中吹氣，脫脂棉也能燃燒起來，試寫出反應的化學方程式___________；若向脫脂棉中吹入的是SO2氣體，脫脂棉________(填“能”或“不能”)燃燒起來。

（3）H2和CO的混合氣體0.02 g通入一盛有0.78 g Na2O2的密閉容器中，再通入過量O2，并用電火花引燃使其充分反應，容器中固體增加的質量為________ g。

Answer 1

【答案】放熱2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑不能0.02

【解析】

(1)脫脂棉劇烈燃燒說明具備燃燒的條件，試管內空氣較少，若劇烈燃燒應該有大量氧氣，只有該反應是放熱反應才能使燃料溫度達到著火點，所以說明Na2O2與H2O的反應(2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑　屬于放熱反應。

(2)吹出的氣體中含有大量水蒸氣和CO2，CO2也能與Na2O2反應(2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2)，該反應也屬于放熱反應且有O2生成。而SO2與Na2O2反應無助燃氣體O2產生(SO2＋Na2O2=Na2SO4)，所以不能燃燒。

(3)根據2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 ①，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 ②；2H2＋O22H2O　③，2CO＋O22CO2　④，根據方程式①、③，②、④的疊加有：Na2O2＋H22NaOH、Na2O2＋CONa2CO3，可知0.78 g Na2O2是過量的，固體增加的質量即H2和CO的質量，為0.02 g。