Question

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0，5mol?L-1鹽酸溶液的燒杯中該鋁片與鹽酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如圖所示的坐標曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由0→a段不產生氫氣的原因，用化學方程式為

Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

；
（2）曲線由b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因

反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快

；
（3）向溶液中加入下列物質，能加快上述化學反應速率的是

BDE

．
A．蒸餾水 B．改用鋁粉  C．飽和氯化鈉溶液 D．濃鹽酸  E．少量硫酸銅溶液．

Answer 1

分析：（1）根據鋁的表面有一層致密的氧化膜；
（2）根據反映過程中要放熱；
（3）根據影響化學反應速率的因素；

解答：解：（1）因鋁的表面有一層致密的Al₂O₃能與HCl反應得到鹽和水，無氫氣放出，故答案為：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O    
（2）在反應過程中，濃度減小，反應速率減小，但反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快，且后者為主要因素，
故答案為：反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快；
（3）A、加入蒸餾水，酸的濃度減少，反應速率減慢，故A錯誤；
B、改用鋁粉，固體的表面增大，反應速率加快，故B正確；
C、加入飽和氯化鈉溶液，酸的濃度減少，反應速率減慢，故C錯誤；
D、加入濃鹽酸，酸的濃度增大，反應速率加快，故D正確；
E、鋁為活潑金屬，加入硫酸銅，發生2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，置換出銅，與Al形成原電池反應，化學反應速率加快，故E正確；
故答案為：BDE．

點評：本題主要考查了影響化學反應速率的因素，并且融合了化學實驗，形式新穎靈活，本題的易錯點是第（3）小題選項E．