Question

(15分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．回答下列問題：

⑴常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是            ．

⑵A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應的離子方程式                             ．

⑶A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為0.1 mol/L時，pH最接近    ．

A．5.6                    B．7.0              C．8.4                    D．13.0

⑷在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C₂（g）+3A₂（g）2CA₃（g）

ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1.反應達到平衡后，測得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2 mol，總容積為1.0 L．

①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol，A₂0.5mol，CA₃0mol

B．C₂0mol，A₂0mol，CA₃1.2mol

C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L，CA₃0.2mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數K＝________；

③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC₂，平衡將________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是                                    

                                                                ．                                   

④已知0.4mol 液態C₂ A₄與足量的液態雙氧水反應，生成C₂和水蒸氣，放出256.65 kJ

  的熱量．寫出該反應的熱化學方程式                                     ．

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】