Question

【題目】Ⅰ.現有下列幾種物質：①鹽酸 ②石墨 ③酒精 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水⑧硝酸

（1）屬于強電解質的有_____________；屬于非電解質的有_____________。（填序號）

（2）⑧和銅在一定條件下可發生如下反應：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，酸性介質與氧化劑的物質的量之比為________；請用雙線橋法分析電子轉移方向和數目_______。

Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

（1）寫出反應的離子方程式__________________________________________________ 。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是______（填字母）。

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（3）若緩緩加入稀硫酸至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用下圖中的______曲線表示（填字母）。

Answer 1

【答案】⑤⑥⑧ ③④ 3:1 略 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O A C

【解析】

I.(1) 在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，能夠完全電離的屬于強電解質，在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物為非電解質；①鹽酸屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；②石墨屬于單質，既不是電解質也不是非電解質；③酒精屬于非電解質； ④SO2是非電解質； ⑤熔融KHSO4是強電解質； ⑥Ba(OH)2固體是強電解質； ⑦氨水屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑧硝酸是強酸，是強電解質；故答案為：⑤⑥⑧， ③④；

(2) 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中8mol硝酸有2mol被還原，6mol體現酸性，故酸性介質與氧化劑的物質的量之比為3:1；用雙線橋法表示為：

II.(1) Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸屬于強酸與強堿反應，生成的硫酸鋇沉淀不能拆，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；

(2) 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故B錯誤；
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故C錯誤；

故答案為：A；

(3) 加入稀硫酸直至過量，恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強，圖中只有C符合，故答案為：C。