Question

已知25℃時，Mg(OH)₂的溶度積常數K_sp = 5．6×10^-12，MgF₂的溶度積常數K_sp =7．4×10^-11．下列說法正確的是(    )

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小

D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成MgF2

Answer 1

B

解析試題分析：Ａ．25℃時Mg(OH)₂的溶度積常數K_sp =C(Mg²⁺)·C(OH^-)²= C(Mg²⁺)·{2×C(Mg²⁺)}²=4×C(Mg²⁺)³=5．6×10^-12; MgF₂的溶度積常數K_sp = C(Mg²⁺)·C(F^-)²= C(Mg²⁺)·{2×C(Mg²⁺)}²=4×C(Mg²⁺)³=7．4×10^-11．所以鎂離子的濃度后者大。B．由于在溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)_{2（沉淀）} Mg²⁺+2OH^-，當向溶液中加入NH₄Cl固體時，銨根離子消耗了氫氧根離子，減小生成物的濃度，平衡向正向移動，導致鎂離子濃度增大。正確。C．25℃時，。Mg(OH)₂固體溶度積常數K_sp只與溫度有關，而與其它條件無關。錯誤。D．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，由于溶液中F^-離子、Mg²⁺濃度都比較大，C(Mg²⁺)·C(F^-)²大于MgF₂的溶度積常數，產生難溶解MgF_2。。由于破壞了氫氧化鎂的沉淀溶解平衡，會使一部分Mg(OH)₂轉化MgF₂沉淀。最終得到是是Mg(OH)₂和MgF₂混合物。錯誤。
考點：考查沉淀溶解平衡的知識。