【題目】下列關于12C和13C說法正確的是( )
A.兩者互為同位素B.兩者屬于不同的元素
C.兩者屬于同一種核素D.兩者互為同素異形體
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室現有下列四種規格的量筒，要準確量取11.0mL的稀鹽酸，應選用的量筒是（ ）
A. 10mL量筒B. 20mL量筒C. 50mL量筒D. 100mL量筒
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【題目】下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是
A.CaO能與水反應，可用作食品干燥劑
B.ClO2具有較強的氧化性，可作為自來水的消毒劑
C.NaHCO3能與堿反應，因此食品工業用小蘇打做焙制糕點的膨松劑
D.還原鐵粉具有較大的表面積和較強的化學活性，可用作富脂類食品的脫氧劑
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【題目】(1)鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業上制備氧化鋁的主要原料。工業上提取氧化鋁的工藝流程如下：
①沉淀A成分是____________；步驟②中的試劑a是_________；(以上均填化學式)。
②簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3+的操作方法：________________________。
(2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作：
已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全轉化為Fe(OH)3沉淀，Cu2+卻不反應。
①氧化劑A可選用_________________(填編號，下同)。
A KMnO4 B HNO3 C Cl2 D 濃鹽酸
②試劑B可選用____________________。
A NaOH B CuO C FeO D HCl
③試劑B的作用是_______________________________。
A 使Cu2+完全沉淀 B 使Fe3+完全沉淀 C 提高溶液的pH D 除去過量的氧化劑
④從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是_________。
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【題目】X、Y、Z、R、W為五種短周期元素。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y最高正價與最低負價代數和為4；Z的單質常用于漂白工業；R是短周期元素中金屬性最強的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常做耐高溫材料。回答下列問題：
(1)Y元素的名稱______，在周期表中的位于第三周期__________族
(2)W與Z單質化合得到的物質屬于__________化合物（選填“離子”或“共價”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反應的離子方程式為______。
(3)工業上常用W單質與氨氣在1700℃發生置換反應，生成一種最輕的氣體和一種堅硬耐磨的固體，試寫出該反應的化學方程式_________________________。
(4)化合物甲由元素X、R組成，甲能與水劇烈反應，并產生大量氣泡，寫出其化學反應方程式______，甲的電子式為_____________。
(5)為比較元素X和Y的非金屬性強弱，下列方法不可行的是___。
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
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【題目】關于共價鍵的說法正確的是 （ ）
A.金屬原子在化學反應中只能失去電子，因而不能形成共價鍵
B.由共價鍵形成的分子可以是單質分子，也可以是化合物分子
C.共價鍵只能在不同原子之間形成
D.稀有氣體分子中只存在共價鍵
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【題目】實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。請分別用雙線橋法和單線橋法分析該反應中電子轉移的方向和數目：
雙線橋：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
__________________________________________
單線橋：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
___________________________________________
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【題目】己知1mol 鏈烴CxHy可以發生如下系列轉化：CxHy
Q
CxCl12(無機試劑是足量的)下列說法錯誤的是
A. x=5、n=11
B. 用酸性高錳酸鉀溶液可以區分CxHy和Q
C. 上述轉化過程中依次發生了加成反應和取代反應
D. CxCl12可能的結構有三種
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【題目】某實驗過程如圖所示：則圖③的試管中的現象是
A. 無明顯現象，因稀硫酸不與銅反應
B. 銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色
C. 銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D. 銅片溶解，產生無色氣體，該氣體在試管口變為紅棕色
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