Question

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型．

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L^－1的下列6種溶液的pH值：

復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH＋Na₂CO₃＝2CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O若換個角度看，它同時揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質．依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是________(填編號)．

A．CO₂＋H₂O＋2NaClONa₂CO₃＋2HClO

B．CO₂＋H₂O＋NaClONaHCO₃＋HClO

C．CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONaNaHCO₃＋C₆H₅OH

D．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONaNa₂CO₃＋2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃＋C₆H₅OHNaHCO₃＋C₆H₅ONa

F．CH₃COOH＋NaCNCH₃COONa＋HCN

(2)根據前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 mol·L^－1的下列5種物質的溶液中，pH最小的是________(填編號)，其pH值為________(填數值)；pH最大的是________(填編號)．

①HCN

②CH₃COOH

③HClO₄

④HClO

⑤H₂SO₄

(3)一些復分解反應的發生還遵循其它的規律．下列轉化都屬于復分解反應：

①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律：________．

(4)根據(3)中結論，現將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現象是________，反應的離子方程式為________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)A、D(2分) 　　(2)⑤　1　①(每空1分) 　　(3)復分解反應能夠向生成更難溶(溶解度更小)物質的方向進行．(2分) 　　(4)白色固體變成黃色(1分)　I－＋AgCl＝AgI＋Cl－(2分)