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11．下列實驗方案能達到目的（　　）

	A．	除去CO中的CO₂		B．	探究二氧化錳對反應速率的影響
	C．	探究空氣中氧氣的含量		D．	探究溶解性的影響因素

分析 A．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質；
B．探究二氧化錳對反應速率的影響，可用控制變量法，控制其它條件相同；
C．白磷燃燒產生固體，使注射器內的氣壓變小；
D．探究影響物質溶解性的因素，可用控制變量法，控制其它條件相同．

解答解：A．一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故A錯誤；
B．探究二氧化錳對反應速率的影響，需要控制過氧化氫溶液的濃度相同，一個加入二氧化錳，一個不加二氧化錳，圖中過氧化氫溶液的濃度不同，故B錯誤；
C．白磷燃燒產生固體，使注射器內的氣壓變小，根據氣體變化的體積差可以計算氧氣的含量，故C正確；
D．探究溶解性的影響因素時，兩支試管內都應放碘，一支試管內放水，一支試管內放酒精，看溶劑的影響；或通過放入溶劑相同，溶質不同來驗證溶質的影響，不能達到目的，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查化學實驗方案的評價，難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．

重慶市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO₂、NO_x等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
濃度/mol•L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根據表中數據判斷PM2.5待測試樣的pH約為4．
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）K₁ ②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）K₂
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g） K=$（\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}）^{\frac{1}{2}}$（用含K₁、K₂的式子表示）．
（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示．
①在T₂溫度下，0～2s內的平均反應速率υ（N₂）=0.025mol/（L•s）．
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在如圖中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（4）①已知氣缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10^-4mol．計算該溫度下的平衡常數K=4×10^-6．
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現的依據：不能實現，因為該反應是焓增、熵減的反應，△G=△H-T•△S＞0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，常溫發生反應的化學方程式為：CO+PdCl₂+H₂O═CO₂+Pd↓+2HC1，下列說法正確的是（　　）

	A．	氧化性：PdCl₂＞CO₂
	B．	生成22.4LCO₂時，轉移的電子為2mo1
	C．	反應中PdCl₂被氧化
	D．	CO氣體只有在高溫下才能表現還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在有機物A的分子中，同一個碳原子上連有3個甲基，5.1gA在空氣中完全燃燒可生成0.3molCO₂和6.3g水，等質量的A在127℃，1.01×10⁵Pa時所占的體積為1.64L．A在銅催化劑的條件下與氧反應生成B，B能發生銀鏡反應．
（1）求A的分子式；
（2）寫出符合題意的A和B的結構簡式和名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于SiO₂的敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能與強堿溶濃反應
	B．	SiO₂和CO₂都能溶于水且與水反應生成相應的酸
	C．	工藝師利用HF溶液刻蝕石英制作藝術品
	D．	除去SiO₂中混有的CaCO₃可加入適量的稀鹽酸，然后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．水在自然凈化中要把有機污染物自發地轉變為簡單的無機物質，需要水中含有一定的氧氣，使有機物（C，H，O）+O₂CO₂+H₂O．1L水中含有的有機物轉化為無機物所需要的氧的量稱為生化需氧量（BOD），用g•L^-1為單位表示．如果水中的氧氣比BOD少，水就發臭，魚和其他淡水生物就不能生存．若某地區一條河水中含有機物10ppm（即質量分數為百萬分之十），此有機物分子式用C₆H₁₀O₅表示，而在正常大氣條件下，氧氣在水中的溶解量是0.009 2g•L^-1，水的密度為1g•mL^-1．
（1）寫出有機物在有氧條件下轉化為無機物的化學方程式．
（2）這條河水的BOD是多少？河水中的魚類能否維持生命？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S0₂和Cl₂的性質．

（1）若從左端分別通人SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
（2）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4：3；當Cl₂與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式Cl₂+H₂0+S₂O₃^2-=SO₄^2-+S↓+2Cl^-+2H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硫酸法是現代氧化鈹或氫氧化鈹生產中廣泛應用的方法之一，其原理是利用預焙燒破壞鈹礦物（綠柱石-3BeO•Al₂O₃•6SiO₂及少量FeO等）的結構與晶型，再采用硫酸酸解含鈹礦物，使鈹、鋁、鐵等酸溶性金屬進入溶液相，與硅等脈石礦物初步分離，然后將含鈹溶液進行凈化、除雜，最終得到合格的氧化鈹（或氫氧化鈹）產品，其

工藝流程如圖．
已知：（1）鋁銨礬的化學式是NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O
（2）鈹元素的化學性質與鋁元素相似
根據以上信息回答下列問題：
（1）熔煉物酸浸前通常要進行粉碎，其目的是：提高鈹元素的浸出速率和浸出率．
（2）“蒸發結晶離心除鋁”若在中學實驗室中進行，完整的操作過程是蒸發濃縮、冷卻結晶洗滌、過濾．
（3）“中和除鐵”過程中“中和”所發生反應的離子方程式是H⁺+NH₃•H₂O=NH₄⁺+H₂O，用平衡原理解釋“除鐵”的過程由于存在平衡Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，氨水中和H⁺，使c（H⁺）減小，上述平衡正向移動，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀而除去．
（4）加入的“熔劑”除了流程中的方解石外，還可以是純堿、石灰等．其中，石灰具有價格與環保優勢，焙燒時配料比（ m石灰/m綠柱石）通常控制為1：3，焙燒溫度一般為1400℃-1500℃．若用純堿作熔劑，SiO₂與之反應的化學方程式是SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，若純堿加入過多則Al₂O₃、BeO₂也會發生反應，其中BeO與之反應的化學方程式是BeO+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂BeO₂+CO₂↑，從而會導致酸浸時消耗更多硫酸，使生產成本升高，結合離子方程式回答成本升高的原因由BeO+2H⁺=Be²⁺+H₂O和BeO₂^2-+4H⁺=Be²⁺+2H₂O可知，BeO轉化為BeO₂^2-后將消耗更多硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學用語表示正確的是（　　）

	A．	原子核中有7個中子的碳原子：¹²C
	B．	明礬的電離方程式是：KAl（SO₄）₂•12H₂O═K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O
	C．	K⁺結構示意圖：
	D．	Ba（OH）₂與H₂SO₄反應的化學方程式是：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O

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